化学平衡状态判断经典试题
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜保持不变
C.O3和NO的体积比保持不变
D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
B
2.在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：2NO22NO+O2(不考虑2NO2N2O4)，下列情况中能作为反应达到平衡状态标志的是（ ）
①单位时间内生成n摩尔O2的同时生成2n摩尔的NO2
②单位时间内生成n摩尔O2的同时生成2n摩尔的NO
③用NO2，NO,O2表示的反应速率之比为2:2:1
④混合气体的颜不再发生变化
⑤混合气体的密度不再发生变化
⑥混合气体的压强不再发生变化
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
1.4.6.7
3.在恒定温度下，在一容积恒定的密闭容器中分解一定量的氨基甲酸铵固体，NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)可以判断该分解反应达到平衡平衡状态的是（ ）
A.2v(NH3)=v(CO2)
B .密闭容器中总压强不变，
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变。
BC
4.已知常温下，合成氨的化学平衡常数为4.1*106，则某时刻测定，合成氨容器中，氮气，氢气和氨气的物质的量浓度分别是0.1摩尔/升，0.3摩尔/升和0.2摩尔/升，则该时刻反应达到平衡状态了吗？为什么？
不是平衡状态,可以计算Qc与K比较
化学平衡态的判断
1.特征法：①当以同种物质表示的正逆化学反应速率相同或不同物质表示的正逆化学反应速率之比为系数比；②某物质的物质的量或物质的量浓度保持不变时肯定是平衡状态。注意：若不同物质的物质的量或物质的量浓度相等或成系数比时不一定是平衡态；
2.比较法：当气体的总压强（p)，或密度(ρ），或混合气体的平均分子量(M)不变时，应该结合反应条件（恒压？恒容？）物质的状态（都是气态吗？）反应特点（反应过程中△n（气）=0？）来判断上述物理量在反应过程中是否是变量，若是，可作为平衡态。注意：某气体的体积分数不变时，通常是平衡态，然NH2COONH4(s)2NH3化学平衡状态(g)+CO2(g)，密闭容器中氨气的体积分数不变时不一定是平衡态。
3.计算法：计算某一时刻时的浓度商Qc与K比较，若相等时平衡态，若不相等，则不是。
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