判断化学平衡状态的标记---小析之宇文皓月创作
一、判断化学平衡状态的标记
1、什么是化学平衡状态
2、平衡状态的判断方法 :
直接判定: V正=V逆
①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②分歧的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是分歧方向的速率。即必须是一个V正一个是V逆之比等于系数比才干判断是平衡状态。
例1、可逆反应：2NO2(g)= 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标记是 （ B ）
A 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
B 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
C 用NO2、NO、O2暗示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
例2、判断
在反应2HI(g) H2(g)+I2(g)中能判断达平衡状态的有2molH-I键断裂就有1molH-H生成（ 错误 ）
间接判定：
①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度坚持不变。
②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数坚持不变。
③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）坚持不变。
④反应物的转化率、产品的产率坚持不变。
总之：能变的量坚持不变说明已达平衡。
二、具体方法
注意事项：在研究化学平衡时注意各物质的状态，和左右两边气体系数和是否相等。
在做题时注意用公式推出结论，在进行讨论，在此要注意哪些是可变量，哪些是不变量。
一、 密度
ρ密度=质量/体积
①可逆反应：2NO2(g) =2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，密度坚持不变能否判断是平衡状态（否 ）
原因：在反应中质量不变，体积不变，密度是个恒定量，不随时间的变更而变更。
②可逆反应：2NO2(g) =2NO(g) + O2(g)，在压强固定的密闭容器中，密度坚持不变能否判
断是平衡状态（能 ）
化学平衡状态原因：该反应左右两边气体系数不等，说明随着反应的进行体积是变更的，而气体总质量坚持不变，所以密度是个变更量，现在不变说明已经达到平衡。
③可逆反应2HI(g)= H2(g)+I2(g)中，恒定压强下密度坚持不变能否判断是平衡状态（ 否 ）
原因：该反应左右两边气体系数相等，在恒定压强下气体的总体积坚持不变，反应物生成物都是气体，总质量坚持不变，所以体积、质量都是不变量，所以不克不及判断是否为平衡状态。
④可逆反应C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g），在恒定体积下发生反应，某时刻发现密度坚持不变能否判断达到平衡状态。（能）
原因：该反应中有固体介入，所以气体质量是个可变量，而体积是个不变的量，所以密度不变能判断是已经达到平衡状态。
⑤在一恒定压强下的密闭容器中加入1molC（s）和1mol H2O（g）发生如下反应：C（s）+
H2O（g）= CO（g）+H2（g），某时刻密度坚持不变能否判断达到平衡状态。（能）
原因：虽然该反应中，质量、体积都是变量而且随着反应的进行都在增大，此时可以考虑密度和相对分子质量成正比，反应开始时相对分子质量为18g/mol，假设完全生成CO（g）和H2（g）时平均相对分子质量为15g/mol。所以随着反应的进行密度在减小，所以密度就是变更量。
二、 物质的量（分子数）
在可逆反应中，任何物质的物质的量（分子数）坚持不变，都能判断已经达到平衡状态。
n总坚持不变能否判断是否为平衡状态，就要具体问题具体分析了。如左右两边气体系数和不等的反应，n总不变就能判断已达平衡状态，左右两边气体系数相等的反应。
三、 体积（在恒压下讨论）
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