今天我说课的内容是统编人教版高中化学（必修二）第六章第一节《化学反应与能量变化》。第六章讲述化学反应与能量。主要内容有：化学反应与能量变化、化学反应的速率与限度。现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和程度。能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。本课教学旨在引导学生学习并掌握化学反应与能量变化知识，培养学生化学学科核心素养。教学承担着实现本单元教学目标的任务，为了更好地教学，下面我将从教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学方法、教学准备、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“3.4 化学反应与能量转化:认识物质具有能量，认识吸热反应与放热反应，了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化，以原电池为例认识化学能可以转化为电能，从氧化还原反应的角度初步认识原电池的工作原理。体会提高燃料的燃烧效率、开
发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。”
二、说教材分析
本节讲述了化学反应与能量变化。本课以化学反应与能量为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。包括化学反应与热能、化学反应与电能两部分内容。教材以文字介绍化学与能量的关系导入，正文部分以文字叙述为主，辅以图片。另外教材还提供了“资料卡片、信息搜索”，以丰富拓展教学内容。教材设置“思考与讨论”相关栏目，引导学生探究实践。
三、说教学目标与核心素养
（一）教学目标：
1.了解并掌握化学反应与热能的密切关系。
2.了解并掌握化学反应与电能的密切关系。
（二）核心素养
宏观辨识与微观探析：通过学习，明白各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。形成“结构决定性质”的观念。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
甲烷与反应变化观念与平衡思想：能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质特征是有新物质生成，并伴有能量转化。
证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪；建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
科学探究与创新意识：运用化学实验、调查等方法进行实验探究；勤于实践，善于合作，敢于质疑，勇于创新。
科学态度与社会责任：具有安全意识和严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；具有节约资源、保护环境的可持续发展意识，从自身做起，形成简约适度、绿低碳的生活方式。
四、说教学重难点
1.教学重点：化学反应与热能的变化关系。
2.教学难点：化学反应与电能的变化关系。
五、学情分析
学生在初中时有关本课知识的学习很少。高中化学的学习是要把知识系统化，培养学生化学学科的核心素养。因此，教师要加强引导，教学要更深入更细致，培养学生的化学学科核心素养。信息多，阅读量大。建议教学时提前布置学生自学。在课意上以讲授与讨论相互结合的形式进行归纳整合。
六、说教学方法
启发式、类比、实验法、小组合作探究法。
七、说教学准备：师制作多媒体课件,挂图，准备好实验器材。
八、说教学过程
我的教学过程分为以下几个环节。
环节一：谈话导入。
1.师：现代社会中，人类的一- 切活动(从衣食住行到文化娱乐，从社会生产到科学研究等)都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。从煤、石油和天然气等提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学反应获得的。今天我们就来探究化学反应与能量的关系知识。
2.板书课题：化学反应与能量变化
环节二：讲授新课。
（一）化学反应与热能
1.师指导生做两个实验。
（1）实验6-1：在一支试管中加入2 mL 2 mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。
（2）实验6-2：将20g Ba(OH)₂• 8H₂O晶体研细后与10 g NH₄CI晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。
2.生小组内交流问题：
①上述两个实验中，反应前后的温度变化说明了什么？
②化学反应过程中为什么会有能量变化?为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量?
3.师讲解归纳：
①上述两个实验中，反应前后的温度变化说明反应过程中伴有热量的释放或吸收。化学上把释放热量的化学反应称为放热反应，如镁条、铝片与盐酸的反应，木炭、氢气、甲烷等在氧气中的燃烧，氢气与的化合等都是放热反应;把吸收热量的化学反应称为吸热反应，如氢氧化钡与氯化铵的反应，盐酸与碳酸氢钠的反应，灼热的炭与二氧化碳的反应等都是吸热反应。
②物质中的原子之间是通过化学键相结合的，当化学反应发生时，反应物的化学键断裂要吸收能量，而生成物的化学键形成要放出能量。
③各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来，吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”。因此，一个化学反应是释放热量还是吸收热量，与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时会向环境释放能量;如果反应物的总能量低于生成物的总能量，发生反应时需要从环境吸收能量。
4.生阅读教材，探究交流问题：①人类利用化石燃料面临的问题是什么？②在能源利用上，为了改善人类生存环境，我们应该怎么做？③如何节能？④理想的新能源有哪些？
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