2022学年高一下化学期末模拟测试卷
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、如图为某石英晶体的平面结构示意图，它实际上是立体网状结构(可以看作晶体硅中的每个Si—Si键中插入一个O)。在石英晶体中，氧原子与硅原子的个数的比值和由硅原子、氧原子铁石构成的最小环上Si、O的原子个数之和分别是(  )
A．1　8    B．2　12    C．1/2　8    D．1/2　12
2、下列元素中，属于第二周期的是
A．H    B．Al    C．O    D．Cl
3、下列对化学反应和能量转化的描述中，不正确的是
A．任何化学反应都伴随着热量的变化
B．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键形成的过程
C．在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等
D．电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和是电能转化为化学能的过程
4、下列变化中，属于物理变化的是
A．煤的干馏    B．石油的分馏    C．石油的裂解    D．蛋白质变性
5、在溶液中一定能大量共存的离子组是
A．H+、Fe2+、Cl-、SO42-、NO3-    B．S2-、SO32-、Br-、Na+、OH-
C．ClO-、Na+、H+、NH4+、C1-    D．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-、OH-
6、某有机物的结构式为：，它在一定条件下可能发生的反应有①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥加聚
A．②③④    B．①③④⑤⑥    C．①③④⑤    D．②③④⑤⑥
7、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸乙酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸乙酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高乙醇的转化率
8、下列物质中含有共价键的离子化合物是（  ） 
①MgCl2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦H2
A．②③④    B．②④⑤⑦    C．①②③④⑥    D．①③⑤⑥
9、某研究小组设计的下列实验合理的是（  ）
A．石油的分馏    B．验证碳酸的酸性强于硅酸
C．组装原电池    D．乙酸乙酯的制备
10、下列气体中能用排水法收集的是 （  ）
A．氨气    B．二氧化硫    C．    D．氧气
11、下列有关说法正确的是（  ）
A．共价键一定只存在于共价化合物中
B．CH3CH2CH3光照下与反应，只生成1种一氯代烃
C．苯在浓硫酸催化下与浓硝酸的反应是取代反应
D．石油裂解和裂化的目的相同
12、下列过程属于物理变化的是
A．煤的气化    B．石油的分馏    C．蛋白质的变性    D．石油的裂化
13、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(  )
选项
A
B
C
D
被提纯物质
乙醇(水)
乙醇(乙酸)
乙烷(乙烯)
溴苯(溴)
除杂试剂
生石灰
氢氧化
钠溶液
酸性高锰
酸钾溶液
KI溶液
分离方法
蒸馏
分液
洗气
分液
A．A    B．B    C．C    D．D
14、下列说法正确的是（    ）
A．乙烯和苯都可以使溴水褪
B．甲烷和乙烯都可以与反应
C．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
15、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂
B．是氧化剂
C．是还原剂
D．既是氧化剂又是还原剂
16、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.086
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、－2
－2
A．L、R形成的简单离子核外电子数相等
B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
C．氢化物的还原性为H2T>H2R
D．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
17、如图所示的某有机反应，其反应类型为（ ）
A．取代反应    B．加成反应    C．水解反应    D．氧化反应
18、已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－1．5kJ／mol ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－2．6 kJ／mol。现有3．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出4．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是（  ）
A．1：1    B．l：2    C．2:3    D．3:2
19、下列说法中，不正确的是：（    ）
①金属钠、氢气都能在中燃烧，生成白的烟雾；②铜丝在中燃烧，生成蓝绿的氯化铜；③就是的水溶液，它能使干燥的有布条褪；④久置的氯水，因几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A．①    B．①②    C．①③④    D．①②③④
20、下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（  ）
A．氮气分子的电子式是：N：：N：
B．苯的结构简式是C6H6
C．中子数为18的氯原子符号是18Cl
D．用电子式表示NaCl的形成过程是
21、下列关于有机物因果关系的叙述完全正确的一组是(  )
选项
原因
结论
A
乙烯和苯都能使溴水褪
苯和乙烯分子都含有碳碳双键
B
乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应
两者属于同一类型的反应
C
乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应
两者所含的官能团相同
D
乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪
两者褪的本质不同
A．A    B．B    C．C    D．D
22、下列说法正确的是
A．羟基与氢氧根离子有相同的化学式和电子式
B．乙醇的官能团是—OH，可与NaOH溶液发生中和反应
C．常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2
D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为①③
二、非选择题(共84分)
23、（14分）如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题:
甲烷与反应
(1)这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______；气态氢化物中，最稳定的是______；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______。
(2)①和④两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为______。
(3)②、③的单质中更容易与①的单质反应的是________(用化学式表示)。
(4)④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为_____ (用离子符号和“>”表示)。
(5)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________。
(6)⑤⑨⑪三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_____(用化学式和“>”表示)。
24、（12分）现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：
（1）ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是：______________；（用具体化学式表示）
（2）写出反应③的离子方程式：__________________________。
（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过 _____以除去________________。
（4）向烧杯中装有的物质F中加入物质D，可以看到的现象是：_________，物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红固体，对应的化学方程式是：___；
25、（12分）有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
（1）加热前通入空气的目的是 ____________，操作方法为___________________。
（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。
（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na2CO3•10H2O的含量____________。
（4）若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________（用含w、m1、m2的代数式表示）。
26、（10分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目。
(1)方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_________________________。
(2)方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式_________
_____________________________。
(3)方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_________________________________________________；用离子方程式表示其反应原理：_______________________________________________。
27、（12分）某校化学兴趣小组为制备消毒液(主要成分是NaClO)，设计了下列装置，并查阅到下边资料：在加热情况下和碱溶液能发生反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。
请回答下列问题：
（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是________________。
（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为____________________________；大试管内发生反应的离子方程式为_______________________________________。
（3）饱和食盐水的作用是_____________；冰水的作用是___________________。