2022学年高一下化学期末模拟测试卷
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列属于吸热反应的是
A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
B．铝热反应
C．稀硫酸与烧碱反应
D．生石灰与水反应
2、将一定量的乙醇（C2H5OH）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质乙醇氧气水二氧化碳X
反应前质量/g 9.2 16.0 0 0 0
反应后质量/g 0 0 10.8 8.8    a
下列判断正确的是
A．无论如何改变氧气的起始量，均有X生成 B．表中a的值是5
C．X可能含有氢元素D．X为CO
3、据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡()，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为A．86B．136C．50D．222
4、下列对化学反应的认识错误的是
A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化
5、某溶液中仅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，其中H＋的浓度为0.5 mol/L，Al3＋的浓度为0.1 mol/L，Cl-的浓度为0.2 mol/L，则SO42－的浓度是
A．0.15 mol/L B．0.25 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L
6、下列关于甲烷性质叙述中不正确的是( )
A．甲烷是一种无无味的气体B．甲烷极难溶解于水
C．相同条件下甲烷的密度大于空气D．实验室常用排水集气法收集甲烷气体
7、下列用水就能鉴别的一组物质是
A．己烯、己烷、四氯化碳B．乙醇、乙酸、四氯化碳
C．己烷、乙醇、四氯化碳D．己烷、乙醇、乙酸
8、下列说法正确的是：
A．分子式为C7H8，分子中含有苯环的烃的一氯代物有4种
B．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点正丁烷低于异丁烷
9、已知反应A+B＝C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（）
A．是吸热反应
B．只有在加热条件下才能进行
C．生成物的总能量高于反应物的总能量
D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
10、下列叙述不正确的是
A．用电子式表示HCl的形成过程:
B．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
C．在空气中加热金属锂: 4Li+O22Li2O
D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质
11、下列实验操作规范且能达到目的的是（）
目的操作
A 配制100mL，1.0 mol/L 的CuSO4溶液用托盘天平称取16.0 g的胆矾备用
B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管
C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D 苯萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出水层，后从上口倒出有机层
A．A B．B C．C D．D
12、下列反应属于取代反应的是
A．乙醇在空气中燃烧
B．光照条件下，甲烷与发生反应
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪
D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气发生反应
13、在实验室里，下列药品放在空气中不会变质的是(    )
A．硫酸钠B．浓硝酸C．过氧化钠D．氢氧化钠
14、已知金属钠的活泼性非常强，甚至在常温时能和水发生反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。现将9.2克钠、7.2克镁、8.1克铝分别放入100克10.95%的盐酸中，同温同压下产生气体的质量比是（）
A．1∶2∶3 B．4∶3∶3 C．8∶6∶9 D．1∶1∶1
15、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反
应∶2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是
A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol/(L•s)
B．2 s时物质B的浓度为1.4 mol/L
C．2 s时物质A的转化率为70%
D．2 s时物质A的体积分数为14 27
16、下列有关物质性质的比较，不正确的是（）
A．金属性：Al＞Mg B．稳定性：HF＞HCl
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、C、D、E、F、G均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，C的原子序数等于A、B原子序数之和；E是地壳中含量最高的金属元素，F元素的原子最外层比次外层少两个电子。用化学用语回答下列问题：
(1)G在元素周期表中的位置为_______________________；
(2)元素C、D、E的简单离子的半径由大到小关系为_______________________；
(3)A分别与C、F形成的氢化物沸点较高的是_________，原因_______________________；
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程________________________________________；
C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是_______________________。
18、工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题
（1）C的结构简式为________。
（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。
（3）③④反应的反应类型分别为_____________、___________。
（4）写出下列反应方程式
①反应①的化学方程式____________；
②反应②的化学方程式_________________；
③反应⑤的化学方程式____________。
（5）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）可能发生的反应有_______________（填序号）
A 加成反应
B 取代反应
C 加聚反应
D 中和反应
甲烷与反应
E 氧化反应
（6）丙烯分子中最多有______个原子共面
19、某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_________。
(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为_____和_______。
(3)B装置中的干燥剂可选用___________。
(4)实验中观察到C装置中的现象是___________。
(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是________________。
(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。
(7)写出证明b装置的气密性良好的操作与现象_________________。
(8)用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是_________。
20、海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是__________（填化学式），Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式为________________________。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是______________________。
（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素，实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是__________（填名称）；
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，该反应的离子方程式为__________；
③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：
甲.加入萃取剂后振荡乙.静置分层丙.分离
甲、乙、丙3步实验操作中，错误的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（3）海水中部分离子的含量如下:
成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）
Na+10560 Cl－18980
Mg2+1272 Br－64
Ca2+400 SO42－2560
若从100L该海水中提取镁，理论上需加入试剂A__________g。