《化学2》判断题
一、微观结构与物质的多样性判断题：
1、在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力均为范德华力
2、H2S的沸点比H2O低，所以PH3的沸点也比NH3低
3、石墨烯是用“撕裂”方法从石墨中剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向
5、酒精的分子式：CH3CH2OH
6、HClO的结构式：H-Cl-O
7、碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
9、在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的
10、金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体
11、干冰升华和气化时，都只需克服分子间作用力
12、硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键
13、硫酸晶体溶于水，需要克服离子键和共价键
14、硫酸钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键
15、水分子间存在氢键，所以水常温下以液态存在并且化学性质非常稳定
16、常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，因此该液体不导电
17、硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成定向移动的离子，从而导电
18、冰醋酸晶体溶于水的过程中即破坏了分子间作用力，也破坏了部分分子内作用力
19、干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
20、CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
21、C与H组成化合物的沸点一定比O与H组成化合物的沸点低
22、氯化钠晶体在熔融状态下形成自由移动离子的同时，离子键被破坏
23、水结成冰后密度变小与水分子内化学键的改变和形成有关
24、离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中肯定存在共价键
25、金刚石、石墨烯、足球烯均为碳元素的同素异形体，均存在正四面体结构
26、硫元素有多种同素异形体S16、S128等，均是由共价键组成的分子晶体
27、CaO与CH4的熔点不同，跟其所含化学键类型不同有关
28、常温常压下，水与甲烷的状态不同可以说明水的热稳定性好
29、液态水与液态HCl中都不存在离子
30、分子间作用力越大说明分子越稳定，分子间作用力越大，其熔沸点越高
31、某物质熔融时能导电，则该物质中一定含有离子键
32、第ⅦA元素的HXO3的酸性比第Ⅵ元素的H2YO3的酸性强，可说明X的非金属性大于Y
33、白磷和硫的熔化需克服共价键
34、1 molSiO2晶体与1molCH4晶体中共价键的个数比为1∶2
35、在Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1
36、用电解法可以制备Na、Mg、F2等活泼的金属和非金属
二、化学反应与能量变化判断题：
1、我国目前使用的主要能源是化石燃料，但化石燃料资源有限、不可再生，因此我们应积
极研发太阳能、氢能、地热能、潮汐能和生物质能等新能源
2、甲醇(酸性)燃料电池当外电路中转移3 mol电子时，生成CO2 11.2 L
3、如图电池工作时，电子流动方向：d电极 → c电极 →ZrO3→d电极
4、利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
5、 若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热
6、植物的秸秆、枝叶均蕴藏着生物质能
7、电解水是氢能开发的主要研究方向
8、锌锰干电池工作时是将电能转化为化学能；锌锰干电池是二次电池
10、其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应
速率减慢
11、一定条件下，固定体积的容器中发生反应A(g)+B(g)2C(g)，当容器内A、B、C的浓度之比为1:1:2时，该反应一定处于平衡状态
12、向盛有5mL 4%和5mL 12%的过氧化氢溶液中分别加入几滴等浓度的氯化铁溶液，后者产生气泡速率快
13、KI溶液中加少量新制的氯水，再加少量苯充分振荡后静置，上层为紫红
14、生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，是可再生能源
15、芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能
16、将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能
17、生活、生成中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等
问题
18、垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识
19、贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径
20、生物质能的利用主要有直接燃烧、生物化学转换和热化学转换等方式
21、决定反应速率的主要因素是温度
22、反应速率越大，反应现象就一定越明显
23、增大反应物的物质的量、提高反应温度都能增大反应速率
24、配制FeCl2溶液时，加入铁粉的原因：Fe+Fe3+ 2Fe2+
25、在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀几率增大
26、电解水制氢气比光催化分解制氢气要消耗更大的能量
27、沼气是不可再生能源
28、氢氧燃料电池和硅太阳能电池都是利用了原电池原理
29、在一定温度、圧力条件下,贮氢金属吸氢,形成氢化物；升温或加大压强，发生逆向
30、镁带和盐酸的反应，中和反应以及氢氧化钠的溶解都是放热反应，而氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应，氨的液化都是吸热反应
31、拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能
32、共价键的键能越大，该共价键就越牢固。氮气之所以牢固就是因为分子内含有氮氮叁键，氮氮叁键键能是N-N键能的3倍
33、热值是指一定条件下单位物质的量的物质完全燃烧所放出的热量
34、各种燃烧过程研究说明，燃料燃烧放出热量的多少，等于形成生成物分子的化学键放出总能量与燃烧时断裂反应物分子的化学键吸收的总能量之差
35、化石燃料仍然是当今世界上使用最多的能源，其中煤所占的比例相当大，所以研究通过物理方法把石油、煤等转化为洁净燃料是重要课题
36、钢铁生锈主要是化学腐蚀
37、化学电源的能量转化率虽然不及直接然浇，但在生活中有广泛的应用
38、参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。镍氢电池具有寿命长，性能好，比能量高的优势。其中MH表示贮氢合金M中吸收结合的氢
39、地球上最基本的能源是化石燃料
40、绿植物通过光合作用吸收太阳能，被吸收的太阳能再通过化学反应转化为化学能，物质中的化学能又通过各种形式的化学反应转化为热能、光能或电能释放出来
41、太阳能的开发和利用已成为最为引人注目的研究课题之一。直接利用太阳能的方式基本上有四种：光-热，光-电，光-化学能，光-生物质能转换，其中，光生物质能转换的本质就是光-化学能的转换
42、将植物的枝叶、杂草等加入沼气发酵池中，在厌氧条件下，经过沼气细菌的作用，生成沼气，沼气就是甲烷的俗称
43、用玉米、高梁为原料，在催化剂的存在下，经水解和细菌发酵，可制得乙醇
44、垃圾处理厂把大量生活垃圾中生物质能转化为热能、电能
45、生活垃圾分为: 可回收物、餐厨垃圾、有毒有害垃圾、其他垃圾四类，所对应的四收集容器分别为:蓝、灰、红和橘红
46、贮氢金属就是吸附氢气的方式贮存氢气，不存在化学方法
三、有机化合物的获得与应用判断题：
1、将石油裂化产物通入溴水中，可观察到液体分层且上下两层均为无
2、进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解是否完全，加液顺序通常如下：淀粉溶液→H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液
3、油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的NaOH溶液中水解完全后混合液不分层
4、饱和食盐水能使蛋白质变性，这一原理可用于分离提纯蛋白质
5、淀粉和纤维素、蛋白质是天然高分子化合物，属混合物，水解都生成葡萄糖
6、石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量
7、皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水析出高级脂肪酸
8、糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质
9、CH4的空间构型是正四面体，所以CH3Cl的空间构型也是正四面体
10、1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NA
11、葡萄糖在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳
12、苯和乙烯都能使溴水褪，其褪原理相同
13、在一定条件下，苯与生成氯苯的反应类型是加成反应
14、向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解
15、C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近
16、煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物
17、制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸,加热；将导气管插入饱和Na2C03溶液中以便于除去乙醇和乙酸
18、为检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中,振荡,若有油滴浮在液面上,说明油脂己完全反应
19、我国“西气东输”中的“气”指的是石油气
20、煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
21、工业上，石油裂化是生产乙烯的主要方法
22、制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
23、检验某溶液中是否含有乙醛：在盛有2 mL 10％CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10％NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热,看是否产生砖红沉淀
24、氨基乙酸分别与酸和碱反应都生成盐和水
25、(CH3)2CHCH(CH3)2的名称是2,3—二甲基丁烷
26、甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与反应，生成的一氯代物都只有一种
27、二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构
28、乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪
29、鉴别苯和乙酸乙酯，可用NaOH溶液并加热观察油层是否消失或变薄来鉴别
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