2022学年高一下化学期末模拟测试卷
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列物质中，不属于高分子化合物的是
A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．塑料
2、在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制( )
A．合金B．农药C．催化剂D．半导体
3、以下反应最符舍绿化学原子经济性要求的是
A．甲烷与反应制取四氯化碳
B．氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料
C．以铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜
D．苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物在一定条件下反应制取硝基苯
4、对于10mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是( )
①升高温度；②改用10mL 3mol/L盐酸；③改用30mL 1mol/L醋酸；
④用等量锌粉代替锌粒；⑤改用10mL 3mol/L硝酸；
A．①②④B．①③④⑤C．①②③④D．①②④⑤
5、下列各组顺序的排列不正确
．．．的是
A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．若离子半径：R2->M+，则原子序数一定：R＞M
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOH D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰
6、某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。对该反应的有关叙述正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B ．催化剂能改变反应的焓变甲烷与反应
C ．催化剂不能降低反应的活化能
D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能 7、下列属于放热反应的是
A ．二氧化碳和碳反应生成一氧化碳
B ．镁和二氧化碳反应
C ．氯化铵和氢氧化钡晶体反应
D ．碳酸钙髙温分解 8、天然气燃烧过程中的能量转化方式为 A ．化学能转化为热能 B ．化学能转化为电能 C ．热能转化为化学能
D ．化学能转化为机械能
9、乙烯和苯能够共同发生的反应类型有（  ）  ①加成反应 ②取代反应 ③聚合反应 ④氧化反应． A ．①②    B ．②③    C ．③④    D ．①④ 10、下列变化中，不需要破坏化学键的是（    ） A ．氯化氢溶于水
B ．加热氯酸钾使其分解
C ．碘升华
D ．氯化钠熔化
11、阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是
A ．1L0.1mol·1
L -NH 4Cl 溶液中， 4NH +的数量为0.1A N
B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N
C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N
D ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N  12、下列装置能够组成原电池的是（    ）
A ．
B ．
C ．
D ．
13、根据元素周期律的变化规律，下列比较中，正确的是（  ）
A．原子半径：Br＞Cl＞F B．氧化性：N2＞O2＞F2
C．金属性：Al＞Mg＞Na D．非金属性：C＞N＞P
14、下列措施中，能减慢化学反应速率的是
A．将食物存放在温度低的地方
B．将块状固体药品研细后再反应
C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
D．用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应
15、下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是(    )
A．在pH=l 的溶液中:Na+、NH4+、I-、N03-
B．含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、S2-、SO42-
C．在无溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
D．使酚酞试液变浅红的溶液中：C032-、Cl-、 Na+、K+
16、下列关于浓硝酸的说法不正确的是
A．光照易分解
B．露置于空气中溶液浓度降低
C．能与碳反应说明其具有强氧化性
D．常温下铜在浓硝酸中发生钝化
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是________(填具体元素符号，下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是____________，其含有的化学键类型___________
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式
_________________________________________
(4)写出元素③的氢化物的电子式______________
(5)写出④的单质与水反应的离子方程式________________________________________
18、以甲苯、苯酚为原料可以合成黄酮醇(C)：
−−−−→RCH=CHCOCH3+H2O
已知：RCHO+CH3COCH3NaOH(aq)
Δ
回答下列问题：
(1)反应①属于____________（填反应类型），所需的试剂为___________，产物中官能团的名称为____________。
(2)反应③属于___________（填反应类型），反应的方程式为___________________。
(3)反应④的条件是_________________。
(4)下列关于黄酮醇（C）的说法错误的是_________。
A.能燃烧生成CO2和H2O
B.能与H2发生加成反应
C.能与金属钠反应生成H2
D.所有原子一定都在同一平面上
(5)A有多种同分异构体，请写出含有苯环的羧酸的结构简式：_________________。
19、某化学课外小组实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下：
主反应：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O
CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
根据查得的资料设计了下图所示的装置(夹持装置忽略)制取纯净的乙酸乙酯。
步骤如下：
①在图1的三口烧瓶中加入3mL乙醇，边摇动边慢慢加入3mL浓硫酸，在分液漏斗中装入3:2的乙醇和乙酸混合液。
②油浴加热三口烧瓶至一定温度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧瓶里并保持反应混合物在一定温度。
③反应一段时间后，向锥形瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液，并不断摇动，分层后进行分液。
④用饱和食盐水和氯化钙溶液洗涤酯层，再分液，在酯层加入干燥剂干燥得粗乙酸乙酯。
⑤将粗乙酸乙酯转入图2的仪器A中，在水浴中加热，收集74～80℃的馏分即得纯净的水果香味无透明液体。
根掲题目要求回答：
(1)在实验中浓硫酸的作用______；混合液加热前都要加入碎瓷片，作用是________。
(2)歩驟②中油浴加热保持的一定温度范围_____，原因是________。
(3)图2中仪器A的名称是_____，冷凝管中冷水从______(填a或b)口进入。
(4)步骤③和④中都用到了分液操作，该操作用到的主要玻璃仪器是_____，在分液操作时，上下两层液体移出的方法是____________。
(5)步骤④中干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为______(填字母)。
a.五氧化二磷
b.无水Na2SO4
c.碱石灰
20、某研究性学习小组设计了如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液。
已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸点(℃)34.7 78.5 117.9 77.1
（1）浓硫酸的作用是________________________________。
（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。
（3）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是___________________。
（4）C中饱和碳酸钠溶液的作用__________________________________________。
（5）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是______________________；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出__________，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
21、按要求回答问题：
（1）以Fe 和Cu 为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：