化学反应方程式练习
一.金属及其化合物部分
1．钠与水的反应
2．钠与盐酸反应
3．氧化钠与二氧化碳反应
4．过氧化钠与二氧化碳反应
5．氧化钠溶于水
6．过氧化钠与水反应
7．加热碳酸氢钠固体
9.足量盐酸加入到碳酸钠溶液中
10．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳
11．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠
12．空气中点燃镁条
13．镁加入热水中
14．铝与稀硫酸反应
15．向浓硫酸中加入铝片
16．铝与氢氧化钠溶液反应
17．铝热反应（焊接钢轨）
18．氧化铝与氢氧化钠溶液反应
19．加热氢氧化铝
20．向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
21．向氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液
22．向硫酸铝溶液中加入过量的氨水
23． 铁在氧气中燃烧
24．铁与水蒸气高温加热
25．将铁片加入到浓硫酸中
26．将铁粉加入硫酸铜溶液中
27．将铁粉加入到氯化铁溶液中
28．一氧化碳还原氧化铁
29．氢氧化亚铁暴露在空气中
30．氢氧化铁与盐酸反应
31．氯化亚铁溶液中通入
32．将铜放进硫酸铁溶液中
33．铜在空气中加热
二.非金属及其化合物部分
1. 铜丝在中剧烈燃烧（棕烟）
2. 铁在中剧烈燃烧
3. 氢气在中燃烧
4. 溶于水，并写出新制氯水中所含有的微粒
5. 工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 （共三个方程式）
6. 实验室制
△
MnO2+HCl(浓)===
7. 将通入稀NaOH溶液中
8. 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
9. 碘化钠溶液与硝酸银溶液反应
10. 工业制单质粗硅（碳在高温下还原二氧化硅）
11. 二氧化硅与氢氧化钠反应
12. 二氧化硅与氧化钙反应
13. 硫酸型酸雨的形成过程
14. 石灰石—石膏法脱硫的原理
15. 铜与浓硫酸反应：
16. 碳与浓硫酸反应：
17. 亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫
18. 亚硫酸钠被空气中的氧气氧化
19. 氮气和氢气反应（工业合成氨）
20. 氨溶于水
21. 工业制硝酸
22. 碳酸氢铵受热分解
23. 氯化铵固体和氢氧化钙固体实验室制取氨
24. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）
25. 氨气通入到硫酸中
26. 铜与浓硝酸反应
27. 铜与稀硝酸反应
28. 碳与浓硝酸反应
29. 二氧化氮与氧气体积比为4：1时溶于水
30. 一氧化氮与氧气体积比为4：3时溶于水
三、有机化合物部分
1. 甲烷在空气中燃烧
2. 甲烷与反应生成一氯甲烷
3. 甲烷与反应生成
4. 乙烯在空气中燃烧
5. 乙烯与溴水(液溴)反应
6. 乙烯合成聚乙烯
7. 氯乙烯合成聚氯乙烯
8. 苯乙烯聚合
9. 苯的燃烧氧化
10. 苯的硝化反应
11. 苯的卤(Br2、Cl2)代反应
12. 苯与氢气反应
13. 乙醇的燃烧氧化
14. 乙醇与金属钠反应
15. 乙醇的催化氧化
16. 乙醇与乙酸反应
17. 蔗糖的水解
18. 乙烯与水反应
19. 乙烯与卤化氢(HCl、HBr)反应
20. 乙烯与氢气反应
21. 乙酸乙酯的水解
22. 淀粉(纤维素)的水解生成葡萄糖
23. 十六烷裂化和裂解得到甲烷、乙烷、乙烯、丙烯
24.乙烯为原料生产环氧乙烷（氯代乙醇法）
25.乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷
四.金属的冶炼部分
1.受热分解
2.氧化银受热分解
3.电解氯化镁
4.电解氯化钠
5.电解氧化铝
6.(高炉炼铁) 赤铁矿、磁铁矿与石灰石、焦炭共高温
7.(铝热法炼铁) 赤铁矿、磁铁矿与铝共热
8.(火法炼铜) 硫化亚铜与氧气共热
9.(湿法炼铜) 铁片进入硫酸铜溶液
10. 氧化镁与焦炭共热
11. 二氧化硫吸收溴转化为氢溴酸
12. 过氧化氢氧化碘化钾得碘
化学反应方程式练习
一.金属及其化合物部分
1．钠与水的反应
甲烷与反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
2．钠与盐酸反应
2Na+2H+=2Na++H2↑
3．氧化钠与二氧化碳反应
Na2O+CO2=Na2CO3
4．过氧化钠与二氧化碳反应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
5．氧化钠溶于水
Na2O+H2O=2Na++2OH-
6．过氧化钠与水反应
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
7．加热碳酸氢钠固体
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
8．少量盐酸滴加到碳酸钠溶液中
CO32-+H+=HCO3-
9．足量盐酸加入到碳酸钠溶液中
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
10．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
11．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
12．空气中点燃镁条
2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2
13．镁加入热水中
Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
14．铝与稀硫酸反应
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
15．向浓硫酸中加入铝片
钝化
16．铝与氢氧化钠溶液反应
6e-
2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O
17．铝热反应（焊接钢轨）
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
18．氧化铝与氢氧化钠溶液反应
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
19．加热氢氧化铝
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
20．向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量（写两个）
Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O
21．向氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
22．向硫酸铝溶液中加入过量的氨水
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
23．铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2Fe3O4
24．铁与水蒸气高温加热
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
25．将铁片加入到浓硫酸中
钝化
26．将铁粉加入硫酸铜溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
27．将铁粉加入到氯化铁溶液中
Fe+2Fe3+=3Fe2+
28．四氧化三铁与盐酸反应
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
29．氢氧化亚铁暴露在空气中
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
30．氢氧化铁与盐酸反应
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
31．氯化亚铁溶液中通入
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
32．将铜放进硫酸铁溶液中
2Fe3++Cu= 2Fe2++ Cu2+
33．铜在空气中加热
2Cu+O22CuO
二.非金属及其化合物部分
31. 铜丝在中剧烈燃烧（棕烟）
Cu + Cl2 CuCl2
32. 铁在中剧烈燃烧
2Fe + 3Cl2 3FeCl3
33. 氢气在中燃烧
H2 + Cl2 2HCl
34. 溶于水，并写出新制氯水中所含有的微粒
Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO
新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-、Cl2、HClO、H2O
35. 工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 （共三个方程式）
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2O
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO
2HClO 2HCl + O2↑
36. 的实验室制法
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O
37. 将通入稀NaOH溶液中
Cl2 + 2NaOH ===NaCl + NaClO + H2O
38. 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
39. 碘化钠溶液与硝酸银溶液反应
Ag+ + I- = AgI ↓
40. 工业制单质粗硅（碳在高温下还原二氧化硅）
SiO2 + 2C Si + 2CO↑
41. 二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
42. 二氧化硅与氧化钙反应
SiO2 + CaO CaSiO3
43. 硫酸型酸雨的形成过程
SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3+O2 === 2H2SO4
44. 石灰石—石膏法脱硫的原理
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