浙江省2019年4月普通高校招生选考化学真题试卷
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。）（共25题；共50分）
1.下列属于碱的是（ ）
A. C2H5OH B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3
2.下列属于强电解质的是（ ）
A. 硫酸钡 B. 食盐水 C. 二氧化硅 D. 醋酸
3.下列图示表示过滤的是（ ）
A. B. C. D.
4.下列属于置换反应的是（ ）
A. 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O B. 2Na2SO3＋O2=2Na2SO4
C. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 D. 2KI＋Cl2=2KCl＋I2
C. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 D. 2KI＋Cl2=2KCl＋I2
5.下列溶液呈碱性的是（ ）
A. NH4NO3 B. (NH4)2SO4 C. KCl D. K2CO3
6.反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（ ）
A. 2∶3 B. 8∶3 C. 6∶3 D. 3∶2
7.下列表示错误的是（ ）
A. 次氯酸的电子式 B. 丁烷的球棍模型
C. 乙烯的结构简式CH2＝CH2 D. 原子核内有8个中子的碳原子146C
C. 乙烯的结构简式CH2＝CH2 D. 原子核内有8个中子的碳原子146C
8.下列说法错误的是（ ）
A. 可以储存在钢瓶中
B. 天然气的主要成分是甲烷的水合物
C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D. 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
B. 天然气的主要成分是甲烷的水合物
C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D. 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
9.下列说法错误的是（ ）
A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸
B. 可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液
C. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离
D. 根据燃烧产生的气味，可区分棉纤绵和蛋白质纤维
B. 可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液
C. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离
D. 根据燃烧产生的气味，可区分棉纤绵和蛋白质纤维
10.下列说法正确的是（ ）
A. 18O2和16O2互为同位素
B. 正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物
C. C60和C70是具有相同质子数的不同核素
D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体
B. 正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物
C. C60和C70是具有相同质子数的不同核素
D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体
11.针对下列实验现象表述错误的是（ ）
A. 用同一针筒先后抽取80 mL、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿
B. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝变白
C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白沉淀
D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白、黑固体生成
B. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝变白
C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白沉淀
D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白、黑固体生成
12.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（ ）
A. Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B. 正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−
C. 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
B. 正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−
C. 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
13.不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A. 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-=2Mn2+＋5SO ＋4H+
B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2=I2＋2H2O
C. 硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+=H2SiO3↓
D. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe=2Fe3+＋3Cu
B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2=I2＋2H2O
C. 硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+=H2SiO3↓
D. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe=2Fe3+＋3Cu
14.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（ ）
A. 第35号元素的单质在常温常压下是液体
B. 位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素
C. 第84号元素的最高化合价是＋7
D. 第七周期0族元素的原子序数为118
B. 位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素
C. 第84号元素的最高化合价是＋7
D. 第七周期0族元素的原子序数为118
15.下列说法错误的是（ ）
甲烷与反应A. 正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高
B. 甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪
B. 甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪
C. 羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料
D. 天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水
D. 天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水
16.下列表述正确的是（ ）
A. 苯和生成C6H6Cl6的反应是取代反应
B. 乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2
C. 等物质的量的甲烷与反应的产物是CH3Cl
D. 硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O
B. 乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2
C. 等物质的量的甲烷与反应的产物是CH3Cl
D. 硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O
17.下列说法正确的是（ ）
A. H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B. C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C. 若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A,C不能同时是气体
D. 1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2 ， Q2不等于Q1
B. C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C. 若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A,C不能同时是气体
D. 1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2 ， Q2不等于Q1
18.下列说法错误的是（ ）
A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA
B. 500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
C. 30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D. 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
B. 500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
C. 30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D. 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
20.在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析错误的是（ ）
A. 与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积
B. 与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少
C. 深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq)
D. 海水呈弱酸性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO 浓度增大
B. 与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少
C. 深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq)
D. 海水呈弱酸性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO 浓度增大
21.室温下，取20 mL 0.1 mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.2mol·L−1 NaOH溶液。已知：H2A H+＋HA− ， HA−⇌H+＋A2−。下列说法错误的是（ ）
A. 0.1 mol·L−1 H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1 mol·L−1
B. 当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL
C. 当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2−)＝c(H+)－c(OH−)
D. 当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−)
B. 当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL
C. 当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2−)＝c(H+)－c(OH−)
D. 当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−)
22.高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH−)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法错误的是（ ）
A. 高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快
B. 高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快
C. 高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解
D. 高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH−)的碱的水解
B. 高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快
C. 高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解
D. 高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH−)的碱的水解
23.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：
M2+(g)＋CO32-(g) M2+(g)＋O2−(g)＋CO2(g)
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法错误的是（ ）
A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0
B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0
C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)
D. 对于MgCO3和CaCO3 ， ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0
C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)
D. 对于MgCO3和CaCO3 ， ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
24.聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法错误的是（ ）
A. KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3
B. 生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大
C. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D. 在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强
B. 生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大
C. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D. 在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强
25.白固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。
下列推断错误的是（ ）
A. 无溶液B的pH≥7
B. 白固体F的主要成分是H2SiO3
C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D. 在无溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3 ， 若有白沉淀生成，说明混合物A中有KCl
C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D. 在无溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3 ， 若有白沉淀生成，说明混合物A中有KCl
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