甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）
甲烷和发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ）
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化钙
2CH3
又到一个比较全的
甲烷燃烧 
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 
甲烷隔绝空气高温分解 
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂） 
甲烷和发生取代反应 
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl 
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl 
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ） 
实验室制甲烷 
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热） 
乙烯燃烧 
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃） 
乙烯和溴水 
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 
乙烯和水 
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 
乙烯和氯化氢 
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 
乙烯和氢气 
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂） 
乙烯聚合 
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂） 
氯乙烯聚合 
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂） 
实验室制乙烯 
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4） 
乙炔燃烧 
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃） 
乙炔和溴水 
C2H2+2Br2→C2H2Br4 
乙炔和氯化氢 
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 
乙炔和氢气 
两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂） 
实验室制乙炔 
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 
C+H2O===CO+H2-----高温 
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 
C2H4可聚合 
苯燃烧 
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃） 
苯和液溴的取代 
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 
苯和浓硫酸浓硝酸 
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸） 
苯和氢气 
C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂） 
乙醇完全燃烧的方程式 
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃） 
乙醇的催化氧化的方程式 
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式） 
乙醇发生消去反应的方程式 
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度） 
两分子乙醇发生分子间脱水 
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度) 
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 
乙酸和镁 
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2 
乙酸和氧化钙 
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O 
乙酸和氢氧化钠 
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH 
乙酸和碳酸钠 
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 
甲醛和新制的氢氧化铜 
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O 
乙醛和新制的氢氧化铜 
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O 
乙醛氧化为乙酸 
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温） 
烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。 
乙烯的物理性质  甲烷与反应
通常情况下，无稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。 
1) 氧化反应： 
①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫褪去，由此可用鉴别乙烯。 
②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。 
2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 
3) 聚合反应： 
2.乙烯的实验室制法 
(1)反应原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4） 
(2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置。 
(3)收集方法：排水集气法。 
(4)注意事项： 
①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。