金属矿物的开发和利用
【教材分析】
在学生学习了氧化还原反应的概念以及钠、铝、铁和铜等金属和它们的重要化合物的主要性质的基础上，进一步学习常见金属的冶炼方法。本课时的学习有利于学生将前面所学的知识和技能进行必要的整合，从而深入体会化学在综合利用自然资源中的作用，学会辩证看待人和自然的关系。
【教学目标】
1、 了解金属冶炼的含义、原理和一般方法；
2、 掌握铝热反应原理和用途；
3、 了解金属回收的意义，体会化学与可持续发展的关系。
【情感态度和价值观】激发学生热爱科学，尊重自然规律，养成节约的习惯。
【教学重点】了解化学方法在金属矿物开发（金属冶炼）中的作用。
【教学难点】掌握金属冶炼的一般原理，了解不同金属的冶炼方法。
【教学过程】
〖引入〗飞机、导弹、很多雄伟的建筑其主体部分都是金属材料，金属与生活有着重要的关系。这些金属是怎么冶炼出来的？
【板书】一、金属的冶炼
〖知识回顾〗请学生板演书写金属活动顺序表：
K、Ca、Na、Mg、Al、 Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、 Ag、 Pt、Au
【问题探究】我国在商代就使用青铜器，在春秋战国时期冶铁，而黄金的出现则更早，是什么原因？
【讲解】在金属活动顺序表中金是不活泼金属，在自然界中有单质形式存在，铜相对金要活泼一些所以铜的出现要晚些，铁是活泼金属，得到其单质更困难因而更晚。同理，铝比铁还活泼，到上世纪才被冶炼出来，钠、钾更晚。
【板书】1、不活泼金属热分解法
2HgO 2Hg + O2↑ Ag2O 2Ag + O2↑
2、非常活泼金属的电解法
请学生阅读教材88页，然后板演工业制钠、镁、铝的化学方程式：
【过渡】活泼金属电解法，需要大量的电能。那么铁是怎样冶炼出来的呢？说课教案
3、较活泼金属热还原法
【学生回答】用炭还原铁的氧化物得到铁，并写出化学方程式。
C→CO2 → CO → Fe 这一过程需要高温操作，并产生高炉煤气会排出CO2造成温室效应或污染大气。还有没有其它方法得到铁呢？请同学们阅读教材89页实验4-1，然后进行实验操作。
4、铝热反应
反应物：Fe2O3和Al、 KClO3粉末、Mg条、细砂
用具：铁架台（带铁圈）、蒸发皿、火柴
反应方程式：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
铝热反应还可以是铝与其它不太活泼的金属氧化物，如MnO2、WO3、Cr2O3、Fe3O4也可以。
【板书】二、金属的回收
1、回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。
2、废旧金属的处理方法:回收利用。
3、回收金属的实例：
①废弃易拉罐制铝；
②废铁屑用于制铁盐、铁红；
③废旧钢铁材料用于炼钢；
④利用废铜屑制硫酸铜、波尔多液。
【小结】金属冶炼方法与金属活动顺序的关系：
先请学生阅读教材89页表4-1，然后得出下图：
K、Ca、Na、Mg、Al、 Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、 Ag、 Pt、 Au
冶炼方法：活泼金属电解法 较活泼金属热还原法 不活泼金属分解法 物理淘汰法
【例题】下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )
A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
B．Al2O3＋3C=2Al＋3CO↑
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．2Ag2O4Ag＋O2↑
【解析】工业制铝现在用的是电解法，电解熔融的Al2O3和冰晶石得铝。选B。
【课堂练习】
1、制取金属钠的方法是( )。
A.用钾作还原剂 B.电解饱和食盐水 C.电解熔融氯化钠 D.电解氢氧化钠溶液
2、铝热剂中铝的作用是( )。
A.还原剂 B.氧化剂 C. 催化剂 D.填充剂
3、下列关于金属的冶炼的说法中错误的是（ ）
A、越不活泼的金属越容易被提炼出来
B、可以用钠与硫酸铜溶液反应得到少量的铜
C、炼铁时常把铁矿石粉碎主要目的是提高矿石的利用率
D、用氢气和氧化铜反应生成铜时氧化剂是氧化铜
4、用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是( )。
A.MnO2 B.WO3 C.Cr2O3 D. Fe3O4
参考答案：1、C 2、A 3、B 4、D
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