实 验 报
告
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一、实验目的
1. 掌握氢氧化钠溶液的配制和标定方法。
2. 熟悉滴定操作和滴定终点的判断。
3. 学习固定量称量法。
二、实验原理 | ||||
EDTA ,能与大多数金属离子 | ||||
形成 1︰ 1 的螯合物, 化学计量简单, 故常作为配位滴定中的标准溶液。 | EDTA 难溶于水, | |||
通常使用其二钠盐 | EDTA ? 2Na? 2H2O 配制其标准溶液。 | |||
配制 EDTA | 标准溶液时, 一般是用分析纯的 EDTA ? 2Na? | 2H 2O 先配制成近似浓度 | ||
的溶液, 然后以 | Zn、ZnO 、Cu、CaCO3 等为基准物标定其浓度。 | 当用 Zn 或 ZnO 标定时, | ||
滴定是在 pH 约为 10 的条件下, 以铬黑 T 为指示剂进行的。 终点时, 溶液由紫红变为纯蓝。滴定过程中的反应为:
滴定前 | Zn2+ | + | HIn 2-(纯蓝) ══ | ZnIn -(紫红) + H + | ||||
终点前 | Zn2+ | + | H 2Y 2- ══ ZnY 2- + | 2H + | ||||
终点时 | ZnIn - | + | H2Y | 2-(酒红) ══ZnY 2- | + | 化学实验报告HIn | 2-(纯蓝) + H+ | |
注意事项:
EDTA
溶液应贮存在聚乙烯塑料瓶或硬质玻璃中,以防
EDTA
与玻璃中的金属离子
作用。
三、仪器和药品
仪器: 分析天平,托盘天平,酸式滴定管(
50mL ,棕),锥形瓶 (250mL) ,称量
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