有许多专业都会学到化学，化学这门课有必修的实验化学，其中溶液的配制这个实验是最基本也是最重要的，接下来让我们来看看溶液配制的化学饰演报告怎么写吧。
溶液配制化学实验报告一
实验目的
1．练习配制一定物质的量浓度的溶液.
2．加深对物质的量浓度概念的理解.
3．练习容量瓶、滴定管的使用.
实验原理
溶质物质的量浓度是指一定体积溶液中所含溶质的物质的量多少,单位是：mol/l(摩尔/升),定
义式：
物质的量浓度（c）=溶质物质的量（n）/溶液体积（v）
实验用品
药品：nacl、蒸馏水
仪器：烧杯、酸式滴定管、容量瓶（100ml）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平
疑点难点
1．应该怎样称量naoh固体?
用增量法称.先取一干净小烧杯,在天平上称出质量,再调整到加上要称量naoh的质量之数,在小烧杯里加入固体氢氧化气至天平平衡.
2．容量瓶的使用
容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞.容量瓶常用于配制一定体积准确的溶液.容量瓶上标有温度和容积,表示在所指温度下,液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时,溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等.常用的容量瓶中100ml、250ml、1000ml等多种.容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上,以防止损坏或丢失.容量瓶在使用前,首先要检查是否完好,瓶口处是否漏水.检查方法如下：往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞.用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出.如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水.经检查不漏水的容量瓶才能使用.在使用容量瓶配制溶液时,如果是固体试剂,应将称好的试剂先放在烧杯里用适量的蒸馏水溶解后,再转移到容量瓶中.如果是液体试剂,应将所需体积的液体先移入烧杯中,加入适量蒸馏水稀释后,再转移到容量瓶里.应特别注意在溶解或稀释时有明显的热量变化,就必须待溶液的温度恢复到室温后才能向容量瓶中转移.容量瓶使用完毕,应洗净、晾干（玻璃磨砂瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫张纸条,以免瓶塞与瓶口粘连）.
溶液配制化学实验报告二
一、配制：
0.02mol/lhcl溶液：量取1.8毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
0.1mol/lhcl溶液：量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
0.2mol/lhcl溶液：量取18毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
0.5mol/lhcl溶液：量取45毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
1.0mol/lhcl溶液：量取90毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
二、标定：
1、反应原理：na2co3-+2hcl→2nacl+co2++h2o
为缩小批示剂的变范围,用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,使颜变化更加明显,该混合指示剂的碱为暗绿,它的变点ph值为5.1,其酸为暗红很好判断.
化学实验报告2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶.
3、标定过程：
基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量,置入洁净的瓷坩埚中,在沙浴上加热,注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面,坩埚用瓷盖半掩之,沙浴中插一支360℃温度计,温度计的水银球与坩埚底平,开始加热,保持270-300℃1小时,加热期间缓缓加以搅拌,防止无水碳酸钠结块,加热完毕后,稍冷,将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中,于干燥器中冷却后称量.
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/l称取0.02-0.03克；0.1mol/l称取0.1-0.12克；0.2mol/l称取0.2－0.4；0.5mol/l称取0.5-0.6克；1mol/l称取1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中,加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/l加20ml；0.1mol/l加20ml；0.2mol/l加50；0.5mol/l加50ml；1mol/l加100ml水）定溶,加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,用待标定溶液滴定至溶液成暗红,煮沸2分钟,冷却后继续滴定至溶液呈暗红.同时做空白
4、计算：
c（hcl）——盐酸标准溶液量浓度mol/l
m——无水碳酸钠的质量（克）
v1——滴定消耗hclml数
v2——滴定消耗hclml数
0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量.
5、注意事项：
1、在良好保存条件下溶液有效期二个月.
2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查.
或者
实验：盐酸标准溶液的配制和标定
一、实验目的
1、熟练滴定操作和滴定终点的判断；
2.掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法；
3.掌握定量转移操作的基本要点；
二、实验原理
市售盐酸中hcl含量不稳定,且常含有杂质,应采用间接法配制,再用基准物质标定,确定其浓度.
标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或污水碳酸钠.考虑到下个实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱（na2co3/naoh、na2co3/nahco3）,因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸,以保证标定和测量条件一致,减少实验误差.
无水碳酸钠容易提纯,价格便宜,但具有吸湿性.因此na2co3固体需先在烘箱中于180℃高温下烘2~3h,然后置于干燥器中冷却后备用.na2co3与hcl的反应如下：
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
计量点时溶液的ph值约为4,可选用甲基橙作指示剂.滴定终点,溶液由黄变为橙.根据na2co3的质量和所消耗的hcl的体积,即可计算出准确浓度.
三、实验仪器与试剂
仪器：酸式滴定管,电子天平,常规分析用玻璃仪器.
试剂：浓盐酸,基准碳酸钠；甲基橙.
四、实验步骤
1、0.1mol.l-1hcl溶液浓度的配制
量取9ml浓盐酸,注入1000ml水中,摇匀.
2、0.1mol.l-1hcl溶液浓度的标定
在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的工作基准试剂无水na2co30.15~0.2克于250ml锥形瓶中,加50ml水溶解后,加2~3甲基橙指示剂,然后用待标定的0.1mol.l-1hcl滴定至溶液由黄变为橙即为终点,记下消耗hcl溶液的体积.平行滴定3次.同时做空白实验.
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