无机化学实验报告-DS区元素
实验11 ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）的性质
一、实验目的
1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性；
2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质；
6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法。
二、实验原理
IB IIB
Cu Zn Cu（＋2，＋1） Zn(+2)
Ag Cd Ag（＋1） Cd(+2)
Au Hg Au（＋1，＋3） Hg(+2，＋1)
蓝的Cu(OH)2呈现两性，在加热时易脱水而分解为黑的CuO。AgOH在常温下极易脱水而转化为棕的Ag2O。Zn(OH)2呈两性，Cd(OH)2显碱性，Hg(I, II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄的HgO(II)和黑的Hg2O(I)。
易形成配合物是这两副族的特性，Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+、[Zn(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+。但是Hg2+和Hg22+与过量氨水反应时，如果没有大量的NH4+存在，并不生成氨配离子。如：
HgCl2 ＋ 2NH3 ＝ Hg(NH2)Cl↓白＋ 2 NH4Cl
Hg2Cl2 ＋ 2NH3 ＝ Hg(NH2)Cl↓白＋ Hg↓黑＋NH4Cl （观察为灰）
Cu2+具有氧化性，与I－反应，产物不是CuI2，而是白的CuI：
Cu2+ ＋ I- ＝ 2CuI↓白 ＋ I2
将CuCl2溶液与铜屑混合，加入浓盐酸，加热可得黄褐[CuCl2]－的溶液。将溶液稀释，得白CuCl沉淀：
Cu ＋ Cu2+ ＋ 4Cl－ ＝ 2[CuCl2]－
[CuCl2]－←稀释→CuCl↓白 ＋ Cl－
卤化银难溶于水，但可利用形成配合物而使之溶解。例如：
AgCl ＋ 2NH3 ＝ [Ag(NH3)2]+ ＋ Cl-
红HgI2难溶于水，但易溶于过量KI中，形成四碘合汞(II)配离子：
HgI2 ＋ 2I- ＝ [HgI4]2－
黄绿Hg2I2与过量KI反应时，发生歧化反应，生成[HgI4]2－和Hg：
Hg2I2＋ 2I- ＝ [HgI4]2-＋ Hg↓黑
三、实验内容
1、氧化物的生成和性质
（1）Cu2O的生成和性质
Cu2+ ＋ 2OH- ＝Cu(OH)2↓ 蓝
Cu(OH)2 ＋ 2OH- = [Cu(OH)4]-2- 蓝
2[Cu(OH)4]2-＋ C6H12O6 (葡萄糖) ＝Cu2O↓(红) ＋ 4OH-＋C16H12O7＋2H2O
或：2Cu2+ + 5OH- +C6H12O6 = Cu2O↓+ C6H11O7- + 3H2O （须加热）
分析化学上利用此反应测定醛，医学上利用此反应检查糖尿病。由于制备方法和条件的不同，Cu2O晶粒大小各异，而呈现多种颜黄、橙黄、鲜红或深棕。
红沉淀Cu2O离心分离后，分为两份：
一份加酸：Cu2O + H2SO4 ＝ Cu2SO4 ＋ H2O＝ CuSO4 ＋ Cu ＋ H2O
一份加氨水：Cu2O＋4NH3•H2O＝2[Cu(NH3)2]+ (无溶液)＋ 3H2O＋2OH－
2[Cu(NH3)2]+＋4NH3•H2O＋1/2O2 ＝2[Cu(NH3)4]2+ (蓝溶液)＋2OH-＋3H2O
（2）Ag2O的生成和性质
2Ag+ + 2OH- = Ag2O↓（棕）+ H2O
Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O
Ag2O + 4NH3H2O = 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O
化学实验报告（3）HgO的生成和性质
Hg2+ + 2OH- = HgO↓（黄） + H2O
HgO + 2HCl = HgCl2 + H2O
HgO + NaOH= 不反应 (HgO碱性)
Hg22++2OH-=Hg↓+HgO↓+H2O （歧化反应）
2、氢氧化物的生成与性质
（1） Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓（蓝絮状）
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