实验报告
时间：2021.03.05
创作：欧阳理
姓名：班级：同组人：自评成绩：
项目：氢氧化钠标准溶液的配制与标定课程：学号：
一、实验目的
1. 掌握氢氧化钠溶液的配制和标定方法。
2. 熟悉滴定操作和滴定终点的判断。
3. 学习固定量称量法。
二、实验原理
氢氧化钠滴定液是进行容量分析常用的滴定液，采用间接配制法。由于NaOH极易吸收空
气中的水分和CO2，因而市售NaOH常含有Na2CO3。由于Na2CO3的存在对指示剂的使用影响较大，应设法除去。由于Na2CO3在NaOH的饱和溶液中不易溶解，因此，通常将NaOH配成饱和溶液(含量约为52%，相对密度约为1.56)，装塑料瓶中放置，待Na2CO3沉淀后，量取一定量上清液，稀释至所需配制的浓度，即得。为消除溶解在水中的CO2的影响，用来配制氢氧化钠滴定液的蒸馏水，应加热煮沸放冷，以除去其中的CO2。邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠滴定液，滴定反应为：
KHC8H4O4 + NaOH  ══KNaC8H4O4 + H2O
    到达化学计量点时，溶液呈弱碱性，可用酚酞作为指示剂。
注意事项：
1. 固体氢氧化钠应在表面皿上或在小烧杯中称量，不能在称量纸上称量。
2. 盛装基准物的3个锥形瓶应编号，以免张冠李戴。
三、仪器和药品
仪器：分析天平，托盘天平(带砝码)，小烧杯，容量瓶(250mL)，碱式滴定管(25mL)，锥形瓶(250mL)，量筒(100mL)，烧杯(500mL)，塑料瓶(250mL)，细口瓶(500mL)，吸量管(25mL)，胶塞，玻璃棒，锥形瓶。
试剂：氢氧化钠(A.R)，邻苯二甲酸氢钾 (基准物质)，酚酞指示剂(0.1%乙醇溶液)。
四、内容及步骤
1. NaOH标准溶液的配制
（1）NaOH饱和溶液的配制 取NaOH约120g，倒入装有100mL蒸馏水的烧杯中，搅拌使之溶解成饱和溶液。冷却后，置于塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。
（2）NaOH标准溶液(0.1mol/L)的配制  取澄清的NaOH饱和溶液0.6mL，加新煮沸放冷的蒸馏水100mL，搅拌摇匀，倒入细口瓶中，密塞，即得。
2. NaOH标准溶液(0.1mol/L)的标定
称取在105～110℃干燥至恒重的邻苯二甲酸氢钾3.0～3.5g一份，称至小数点后四位，置于
小烧杯中，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解、定容成250mL溶液。用25mL移液管准确移取此溶液三份，分别置于三支已编号的250mL锥形瓶中，加酚酞指示剂2滴，用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红，在30s内不褪即为终点，记录消耗NaOH溶液的体积。
五、实验结果记录与计算
1.数据记录
项目
1
2
3
/ g
NaOH溶液初读数/ mL
NaOH溶液终读数/ mL
V NaOH / mL
c NaOH / (mol/L)
化学实验报告
NaOH/ (mol/L)
相对平均偏差/ %
2. 结果计算
                c NaOH =
= （= 204.22 ）
六、思考题：
1. 配制标准NaOH溶液时，用台秤称取固体NaOH是否影响浓度的准确度？
2. 标定时用邻苯二甲酸氢钾比用草酸有什么好处？
教师评语：
年    月    日
时间：2021.03.05
创作：欧阳理