实训一化学实验基本操作
[实验目的]
1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。
2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。
3、学会液体剂、固体试剂的取用。
[实验用品]
试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。
药品：硫酸铜晶体。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉
[实验步骤]
（一）玻璃仪器的洗涤和干燥
1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。也可用电吹风把仪器吹干。带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。
（二）试剂的取用
1、液体试剂的取用
（1）取少量液体时，可用滴管吸取。
（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。
（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。
2、固体试剂的取用
（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。
（2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。
（三）物质的称量
托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到0.1g。
1、 调零点称量前，先将游码泼到游码标尺的“0”处，检查天平的指针是否停在标尺的中间位置，若不到中间位置，可调节托盘下侧的调节螺丝，使指针指到零点。
2、 称量称量完毕，将砝码放回砝码盒中，游码移至刻度“0”处，天平的两个托盘重叠后，放在天平的一侧，以免天平摆动磨损刀口。
[思考题]
1、 如何洗涤玻璃仪器？怎样判断已洗涤干净？
答：一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、 取用固体和液体药品时应注意什么？
答：取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙，将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽；取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取，装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。。
实训二粗食盐的提纯、过滤
【实验目的】
1、 掌握过滤、蒸发、结晶、干燥等操作
2、 学会晶体的制取及重晶提纯晶体的操作
【实验用品】
仪器：托盘天平、烧杯、量筒、漏斗、玻璃棒、铁架台、石棉网、表面皿、酒精灯
药品：氧化铜、3mol\L的硫酸溶液
其他：滤纸、火柴
【实验步骤】
（一） 物质的溶解、过滤
1、 溶解称取硬一定量的固体放在烧杯中，将液体倒入烧杯，并用玻璃棒轻轻搅拌，以加速溶解，溶解必须完全，必要时微微加热。
2、 过滤过滤是使固体和液体分离的操作步骤如下：
（1） 过滤器的准备：先把滤纸沿直径对折，压平，然后再对折。从一边三层，一边一层处打开，把滤纸的尖端向下，放入漏斗中，使滤纸边缘比漏斗口稍低，用少量水润湿滤纸，使它与漏斗壁贴在一起，中间不留气泡，否则将会影响过滤速度。
（2） 过滤方法：把过滤器放在漏斗架上，调整高度，把漏斗下端的管口紧靠烧杯的内壁。将玻璃棒下端与三层处的滤纸轻轻接触，让过滤的液体从伤悲嘴沿着玻璃棒慢慢流入漏斗，使滤纸的液面保持在滤纸边缘下。若滤液仍显浑浊，再过滤一次。
3、 滤液的蒸发将滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈中，用酒精灯加热。不断用玻璃棒搅拌滤液，直到快要蒸干时，停止加热。利用余热将残留的少量水蒸干，即得到固体。
【思考题】
1、 重结晶法提纯硫酸铜结晶，过滤时为什么要热滤？
答：防止硫酸铜结晶析出
2、 在蒸发滤液时，为什么不能把滤液蒸干？
答：蒸发至快干时，如果继续升高温度，晶体会大量的溅出，所以要用余热将滤液蒸干。
实训三胶体溶液
【实验目的】
1、 学会溶胶的制备。
2、 观察溶胶的聚沉、电泳和高分子对溶胶的保护作用的现象。
【实验用品】
仪器：试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、小烧杯、U形管、直流电源。
药品；硫化砷溶胶、明胶溶液、硫的无水乙醇饱和溶液。
0.1mol\L的溶液；三氯化铁、氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化铝、硫酸镁、硝酸银
【实验步骤】
（一）溶胶的制备
1、 取试管1支，加入2ml蒸馏水，逐滴加入硫的无水乙醇饱和溶液3-4滴，并不断震荡，观察。
现象：生成硫溶胶
2、 在小烧杯中加入20mol蒸馏水，加热至沸，在搅拌下连续滴加0.1mol\L三氯化铁溶液1ml，继续煮沸2分钟，立即停止加热。
现象：FeCl3水解生成透明的红棕Fe(OH)3溶胶
（二）溶胶的聚沉
1、加入电解质
（1）取试管3支，各加入上面自制的Fe(OH)3溶胶1ml，再边振荡想试管中分别滴加2-3滴0.1mol\LNaCl、0.1mol\LNa2SO4和0.1mol\LNaPO4溶液。
现象：三支试管都有聚沉现象
原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉
（2）取试管3支，各加入硫化砷溶胶1ml，分别滴加2-3滴0.1mol\LNaCl、0.1mol\LCaCl2和0.1mol\LAlCl3溶液。
现象：三支试管都有聚沉现象
原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉
（3）取试管2支，各加入上面自制的氢氧化铁溶胶1ml，再分别滴加2-3滴0.1mol\LCaCl2和0.1mol\LNa2SO4溶液。
现象：三支试管都有聚沉现象
原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉
3、加热取试管1支，加入Fe(OH)3溶胶1ml，加热至沸。
现象：有聚沉现象
【思考题】
1、 溶胶稳定的因素有哪些？使溶胶聚沉常用的方法有哪些？
答：外加电解质的影响，浓度的影响，温度的影响，胶体之间的相互作用。
2、 怎样用实验的方法判断某一种溶胶是正溶胶还是负溶胶？
答：电泳实验，根据电泳的方向判断溶胶的电负性。
实训四溶液的配制和稀释
【实验目的】
1、 掌握各种浓度溶液的配制方法
2、 继续练习台秤和量筒（或量杯）的使用。
【实验用品】
仪器：台秤、烧杯、玻璃棒、量筒或量杯（10ml和50ml各一只）、滴管、表面皿。
药品：氯化钠、结晶硫酸钠、浓硫酸、=0.75酒精。
【实验步骤】
（一） 由市售φB=0.95酒精配制φB=0.75消毒酒精50ml
1、 计算配制50mlφB=0.75消毒酒精所需φB=0.95酒精的体积。
解：50ml*0.75＝0.95*VV＝40ml
2、 用量筒（或量杯）量取所需40ml酒精，然后加蒸馏水至50ml刻度，混匀，即得所需φ=0.75的消毒酒精。倒入回收瓶中。
（二） 配制ρB=9g/L氯化钠溶液50ml
1、 计算配制50mlρB=9g/L氯化钠溶液需要氯化钠的质量。解：0.5L*9g/L＝4.5g
（三） 物质的量浓度溶液热的配制
1、 由市售浓硫酸配制3mol/L硫酸溶液50ml
（1）计算配制50ml3mol/L硫酸溶液，需密度ρ=1.84kg/L，质量分数ωB=0.96的浓硫酸的体积。
解：n(硫酸)=0.5L*3mol/L＝1.5molm(硫酸)=1.5mol*98g/mol=147g
m(浓硫酸)=147g/0.96=153g
化学实验报告（2）用干燥的10ml量筒或量杯取所需浓硫酸的体积。
（3）用烧杯盛蒸馏水20ml，将浓硫酸缓缓倒入烧杯中，边倒扁搅拌，冷却后倒入50ml量筒中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并讲洗涤液倒入量筒中，再用蒸馏水稀释至50ml，混匀，即得3mol/L硫酸溶液。倒入回收瓶中。
2、配制0.1mol/L硫酸钠溶液50ml
（1）计算配制50ml0.1mol/L硫酸钠溶液需Na2SO4·10H2O的质量。
解：m(Na2SO4·10H2O)=n*M=v*c*M=0.5L*0.1mol/L*142 g/mol=7.1g
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