九年级化学基础知识汇总（学生笔记整理）
第1章 开启化学之门
第一节 化学给我们带来什么
1. 化学可帮助我们正确认识事物
⑴ 碳酸氢铵受热分解
① 文字表达式：碳酸氢铵氨气 + 水 + 二氧化碳
NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2
② 现象：固体逐渐消失，有刺激性气体产生。【补充：产生气体能使澄清石灰水变浑浊，管壁有水珠产生】
③ 保存：密封保存于阴冷干燥处。
2.九开头的成语化学指导人类合理利用资源
（1）氮气有着广泛的用途。
利用氮气化学性质不活泼的性质，将氮气充入食品包装袋中，用来延长食品的保质期，将氮气充入灯泡中，用来延长灯泡的使用寿命；利用氮气不能供给呼吸的性质，将氮气用作粮食、瓜果的保护气；液氮的沸点为-196℃，常将液氮用于医疗技术，用液氮制造低温环境；利用氮气在一定条件下能与氢气反应生成氨的性质，用于制造氮肥。
（2） 铁丝腐蚀实验
① 现象：红墨水沿着导管上升，形成一段水柱
② 原因：铁丝生锈要消耗锥形瓶中的氧气，使瓶中压强减小，导致水倒流
③ 结论：铁丝暴露在空气中容易发生锈蚀，所以应注意防护
④ 欧美爱情加速铁生锈的几种方法：a.用铁丝代替铁块，可以增大反应的接触面积 b.用食盐水代替水c.初中化学知识点轻轻的摇晃锥形瓶，使铁丝与食盐水充分接触
⑤ 导致实验失败的可能原因：a.装置漏气 b.铁丝已经生锈或者表面有油漆 c.水已浸没铁丝
3.化学促进科学技术的发展
活动策划方案书模板（1）化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
（2）我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢，元代——瓷器，四大发明中指南针不属于化学工艺。。
（3）绿化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿化学反应)
①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染
第二节 化学研究些什么
一.化学研究物质的性质与变化
【探究实验】蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾。 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
1、物质的变化
（1）物理变化：像蜡烛熔化，没有新物质生成的变化。
（2攀的近义词）化学变化：像蜡烛燃烧，有新物质生成的变化。
（3）本质区别： 是否有新物质生成 .
（4）化学变化时常表现出来的现象：颜改变 、 生成沉淀 、 放出气体 等，而且还伴随能量的变化，因而还表现出吸热、 放热 、发光 等。这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化，但不能做唯一的标准。
（5）联系：化学变化过程中通常会发生物理变化，但物理变化过程中不一定会发生化学变化；
2、物质的性质
（1）物理性质：主要有 颜、气味、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性 、吸附性 等，（2）化学性质主要有 活泼性、可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性 等。
二、化学研究物质的组成和结构
1、空气的成分和组成
（1）空气成分体积分数：O2 21%， N2 78%，CO2 0.03%，稀有气体0.94%， 其它气体和杂质0.03%。
（2）空气中氧气含量的测定
【步骤】 ①事先将集气瓶容积5等分，并标记。
②连接装置，检查装置的气密性。
③燃烧匙内装若过量红磷，夹紧止水夹。
④点燃红磷，迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
⑤冷却后，将导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹。
【现象】（1）红磷燃烧，发出热量，产生白烟。（2）冷却后，水沿导管上升至集气瓶约1/5体积。
【原理】磷 + 氧气五氧化二磷 P + O2 P2O5
【结论】空气中O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。
【思考】（1）为何事先给集气瓶五等份？便于更快获得实验结论。
（2）有时，事先在瓶底放少量水，知道其目的吗？便于快速降温。
（3）如何检查气密性？
（4）为何事先要夹止水夹？如事先不夹止水夹，红磷燃烧放热使瓶内空气受热膨胀排出，会使压强减小得更多，水上升会超过集气瓶1/5体积。
（5）红磷必须过量，为何？耗尽瓶内氧气。
（6）点燃的红磷为什么要“迅速”伸入集气瓶？ 如缓慢伸入，红磷燃烧放热使瓶内空气受热膨胀排出，会使压强减小得更多，
（7）红磷燃烧产生的白烟属于什么状态？其体积如何？固态，几乎不占体积。
（8）为何要等集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？ 其一，如未冷却到室温，瓶内温度过高，会使一部分空气排出，压强减小得更多，水上升会超过集气瓶1/5体积。其二，如未冷却到室温，瓶内温度不太高瓶内会有一部分压强，水上升会小于集气瓶1/5体积。
（9）打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？ 红磷燃烧消耗氧气，生成固体，导致气压减小所致。
（10）液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全，未夹止水夹，水量不足，导管内空气等。
（11）液面上升大于1/5原因：燃着的红磷未迅速伸入集气瓶，未夹止水夹等。
（12）能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差。
（13）请小结一下用于测定空气中氧气含量的实验所需的药品要具备哪些条件？①只与氧气反应。②生成物通常为固体。③反应一般要容易发生。④若生成气体，则该气体要易被液体吸收。
2、按照一定的标准可将物质分为纯净物和混合物，由同种物质组成的是纯净物，由不同的物质组成的是混合物。
3、葡萄糖、砂糖、面粉的燃烧
现象 | 结论 | |
葡萄糖、砂糖 | 先融化再燃烧，剩余黑残渣 | 都含有碳元素 |
面粉 | 燃烧，剩余黑残渣 | |
三、化学研究物质的用途与制法
1、金刚石用于制造钻石、切割玻璃等，石墨用于制铅笔芯、干电池电极等。
2、拉瓦锡研究空气成分，门捷列夫发表元素周期表，诺贝尔研究，居里夫妇发现钋和镭，我国化学家合成结晶牛胰岛素等。
第三节、怎样学习和研究化学
一、学习化学需要进行化学实验
1、常用仪器及使用方法 （详见讲义）
（一）用于加热的仪器－－ 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、石棉网等。
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）。
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶、水槽等。
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器，不能配置溶液。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调零（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”（3）称量物不能直接放在托盘上， 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
狼人综合（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹（试管夹）夹持试管的位置应在试管口近1/3处。手握试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
2、化学实验基本操作
（一）药品的取用
（1）药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）。
（2）药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
（3）固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽
“一斜，二送，三直立”
②块状及条状药品：用镊子夹取 “一横，二放，三慢竖”
（4）液体药品的取用
①倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂。
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀。
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外。）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。
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