初中化学第一至五单元知识点归纳
第一单元  走进化学世界
一、 物质的变化和性质：
1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。
2．物质的性质：物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质，叫做物理性质，主要有    颜 、状态 、    气味 、    硬度 、    密度 、    熔点 、    沸点 等；物质必须通过 化学变化 才表现出来性质，叫做化学性质。如 可燃性 氧化性 、    还原性 、办公文秘 毒性 等。
二、基本实验操作：
1．药品的取用：
（1）取药量：没有说明用量，固体只需    盖满试管底部 ，液体取    1—2mL 。
（2）注意事项：“三不”：    不闻  、 不尝  、 不摸
（3）取用少量液体药品用    胶头滴管 ，取用一定量的液体药品用 量筒 量取，读数时，量筒必须  放平 ，视线与    液体凹液面 的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞 倒 放，标签向    手心 ，瓶口要 紧靠 容器口。
2．物质的加热：
（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中    外焰  温度最高。
（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用  灯帽盖熄  。
（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能    对着自己或他人 。
3．仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴，也不成股流下 。
第二单元  我们周围的空气
一、空气的成分和组成
1．空气的成分：
空气成分
N2
O2
稀有气体
CO2
其它气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
2．空气中氧气含量的测定：（如右图）
观察到的现象： 有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，
反应的化学方程式：    4P + 5O2 点燃 4P2O5；
结论：    空气是混合物；  O2约占空气体积的1/5，
氮气约占空气体积的    4/5 。
思考：（1）液面小于五分之一原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ；
（2）能否用铁、碳代替红磷？    不能 ，原因是    碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
3．空气的污染及防治
（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2  、O3和可吸入颗粒物（PM10）等。
二、氧气的化学性质
1．物理性质：  无 、    无 味的气体，密度比空气    大 ，    不易 溶于水
2．氧气的化学性质：    比较 活泼，在反应中作    氧化 剂。
3．氧气的制取
（1）工业制氧气―――    分离液态空气法 法，利用空气中氧气和氮气的    沸点 不同，此变化属于
      物理  变化。
（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式）
  2KClO3MnO22KCl+3O2↑、  2KMnO4  △  K2MnO4  + MnO2 + O2↑
固液不加热：      2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
（3）发生装置
    收集装置：    排水集气 法，因为氧气  不易溶于水 ；
    向上排空气 法，因为氧气    密度比空气大 。
（4）操作步骤和注意点：
①试管口略向    下 倾斜：防止    防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花：防止    防止高锰酸钾粉末进入导管 
③排水法收集时，待气泡    均匀连续  时再收集；
④实验结束时，先    移开导管  再  熄灭酒精灯 ，防止    防止水倒吸引起试管破裂
（5）氧气的检验：  用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。
氧气的验满：    用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。
4.催化剂：在化学反应中能    改变 其它物质的化学反应速率，而本身的  质量 和    化学性质   
  在反应前后都没有改变的物质
三、反应类型
1.基本反应类型：①化合反应：由  两  种或    两  种以上物质生成    一  种物质的反应
                ②分解反应：由    一  种物质生成    两  种或  两 种以上物质的反应
2.氧化反应：物质与  氧  发生的反应
（1）剧烈氧化：如燃烧
  （2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 等
      他们的共同点：①都是    氧化 反应；②都    发热 。
四、物质的分类：
  1、混合物：含有    两 种或  两  种以上的物质。如    空气  、 海水  、  矿石 等；
  2．纯净物：只含有    一 种物质
  ①单质：只含有    一  种元素的 纯净  物。如    N2 、  Fe  等；
  ②化合物：含有    两 种或    两  种以上元素的  纯净  物，如    H2O 、 KMnO4 等
    氧化物：含有    两  种元素，其中一种元素是    氧 的    化合  物。如  H2O 等。
第三单元  物质构成的奥秘
一、原子的构成
1.原子的结构：
   
2.相对原子质量：以一种    碳 原子质量的    1/12 为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。
3.原子结构示意图各部分的意义：              ①决定元素种类的是  质子数（核电荷数） ；
②决定元素化学性质的主要是    最外层电子数  ；
      ③相对原子质量=质子数+中子数
二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子
1.分子、原子的性质：
①体积和质量都很    小 ；②分子、原子之间有    间隔    ；③分子、的子在不断  运动 ；④同种分子化学性质    相同 （“相同”或“不相同”），不同种分子性质    不相同 
2.分子是保持物质    化学性质  的最小粒子；原子是 化学变化 的最小粒子；
  分子和原子的根本区别是在化学变化中，    分子  可分，而美丽的夕阳    原子 不可分。
三、元素
1.元素是具有相同    核电荷    数（即      质子  数）的一类    原子  的总称。
2.表示的意义：
（1）（宏观）表示某种    元素  ；（2）（微观）表示该元素的一个    原子  。
注意：有些元素符号还可以表示一种单质。如    Fe    、    S  、    He 。
3.一种元素与另一种元素的本质区别：    质子数（即核电荷数）    不同
4.地壳中含量最多的四种元素：    O、Si、Al、Fe  ，其中含量最多的金属元素是    Al    。
5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：
（1）金属元素：最外层电子数    小于    （填大于、小于或等于）4，在反应中容易    失去 电子，形成    阳  离子；
（2）非金属元素：最外层电子数    大于或等于    4，在反应中容易    得到 电子，形成    阴  离子；
（3）稀有气体元素：最外层电子数为    8    （He为    2    ），在反应中    不易得失 电子，性质    稳定    。
四.元素周期表规律：
1.横行（周期）：    电子层  数即周期数，在同一周期中，    电子层  数相同，
          最外层电子数  逐渐增加；
2.纵行（族）：同一族中      最外层电子数  相等，元素的    化学性质 相似。
注：原子序数＝    核电荷    数 （质子数）
五.离子：
1．带电的    原子  或    原子团 。
2.表示方法及意义：如Fe3+表示    铁离子  ；2SO42－表示    2 个硫酸根离子 
3.原子和离子：
  （1）
  （2）同种元素的原子和离子
    ①    核电荷  数相等；②电子数及最外层电子数    不相同  （填相同或不相同）
4.原子和离子的区别和联系：
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粒子的种类
原子
离子
阳离子
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阴离子
区  别
粒子结构
质子数  =  电子数
质子数 大于  电子数
质子数  小于  电子数
粒子电性
  不带  电性
显  正  电
显  负  电
符号
氧原子  O  
钙离子  Ca2+ 
氧离子  O2- 
第三单元  自然界的水
一、水的组成实验
如右图：两极产生    气泡 ，正极产生的气体
能  使带火星的木条复燃  ，是    氧气 ；负
极产生的气体能    燃烧  ，是    氢气  ；正负两
通电
极气体的体积比为    1：2 ，化学方程式为：    2H2O=== 2H2↑+ O2↑。说明水由    氢元素和氧元素 组成。
二、净化水的方法：
1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。
2.自来水厂的净水过程：    吸附    、    过滤        、    初中化学知识点消毒    ；
  明矾的作用是 在水中形成胶状物， 吸附悬浮水中的细小颗粒 ；活性炭的作用是    初一古诗吸附素和气味 。净化效果最好的是    蒸馏   。
  过滤的要点为：一贴指滤纸紧贴漏斗内壁，二低指①滤纸低于漏斗口、②液面低于滤纸边缘，三靠指①倒入液体的烧杯靠着玻璃棒、②玻璃棒的末端轻轻斜靠在三层滤纸一边、③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
三、硬水和软水
1.硬水是含有较多    含有较多可溶性钙、镁化合物 的水，而软水是不含或少含    不含或含较少可溶性钙、镁化合物    的水。
2.区分硬水和软水的方法：分另加入    肥皂水 ，产生较多泡沫的是    软水  ；泡沫少，有白浮渣的是    硬水  。
  3.能将硬水转化为软水的方法有：  煮沸 、 蒸馏 。
四、爱护水资源
措施：（1）节约用水：    一水多用    、    使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水 
（2）防治水体污染：
①水体污染的主要来源：  工业 污染、    农业 污染、    生活 污染。
②预防和消除水体污染的方法：    工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、使用无磷洗衣粉；合理施用农药、化肥；加强水质监测。
五、化合价
1.单质中元素化合价为    零  ，化合物中元素正负化合价代数和为    零    。
    2.化合价的规律：元素的化合价与原子的最外层电子数关系密切。金属元素的原子最外层电子数一般n＜4，元素一般显  +n 价；非金属元素的原子最外层电子数一般n＞4，元素一般显    —（8-n）价。如铝原子最外层电子数为3，因此，铝元素显    +3 价；氧原子最外层电子数为6，因此，氧元素的化合价为 -2 价。
六、化学式
1.意义：（以H2O为例）
（1）宏观：①表示一种    物质  （表示        水        ）
          ②表示物质是由什么        元素    组成（表示水是由    氢元素和氧元素  组成）
（2）微观：①表示一种    分子    （表示    水分子        ）
          ②表示分子的结构（表示一个水分子由    2个氢原子和1个氧原子  构成）
第五单元  化学方程式
1.质量守恒定律：
(1)内容: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应  生成的各物质的质量总和。
（2）微观解释：在化学反应中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和不会改变。