初中化学知识点总结
第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质
1、    化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、    物质的变化
化学变化:有新物质生成。
物理变化:没有新物质生成。
区别:是否有新物质生成。
3、    物质的性质
物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如:、味、态、密度、硬度、熔点、 沸点、挥发等。
化学性质:需要经过化学变化才能表现出来的性质。如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、 稳定性等。
4、    蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高)    、内焰、焰心(温度最低)
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
5、    人吸入气体和呼出气体:相同点:都有水、氧气、二氧化碳
不同点:吸入气体:氧气多    呼出气体:二氧化碳、水多
结论:二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管 烧杯酒精灯 漏斗滴管集气瓶 水槽 铁架台
E    C D E F    G    H
6、各种常见仪器:
1)    固体药品的取用:①存放:广口瓶。
2取用:粉状药品一药匙或纸槽(一倾二送三直立)
块状一镊子 (一横二放三慢滑)
2)    液体药品的取用:①存放:细口瓶。
2取用:瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜
3)    量筒:①无‘ 0'刻度;②正确读数:视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小)
4)    酒精灯:①注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须360扩展中心
用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹。
②火焰分三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)
对物质加热用外焰
5)    给物质加热的方法:
对液体加热:试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管    1/3,试管口向上与桌面成 45°,先预
热再加热,加热用外焰,试管口不可对人。
对固体加热:试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰。
6)    玻璃仪器洗涤干净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
7)    可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙
可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶 不能加热的仪器:量筒、集气瓶
8)取用药品时做到:口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法:扇闻) 未说明药品用量时:液体一般取    12毫升,固体只需盖满试管低部即可。
第二单元 我们周围的空气
1、 空气的组成:氮气(    78%)、氧气(21%、稀有气体(0.94% )、二氧化碳(0.03%)、其他 气体及杂质(0.03%
2、 空气中氧气含量的测定:(1)药品:红磷
2)    步骤:①检查气密性;②集气瓶中加少量水;③点燃红磷
后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
3)    实验关键:红磷必须过量;装置必须密封;冷却至室温再
打开弹簧夹。
物质的分类
单质
J纯净物
(按物质种类)
(按元素种类)
化合物
3、氧气
1)    物理性质:通常状态下,无、无味气体,密度比空气大,不易溶于水;
2)    化学性质:①能使带火星木条复燃;
制取氧气:制取方法:
2收集方法:向上排气法:排水法:
3装置:固固加热型(高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气)固液不加热型(过氧化氢制 氧气)
4验满:利用排水法:水面有大量气泡说明已收集满:    利用向上排气法:带火星木条放在集气瓶
口,木条复燃则满。
5气密性检查:连接好仪器,手紧握试管,导管口有气泡冒出,松开手导管中能形成水柱,则气 密性好。
6高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤:查装定点收离熄
根据实验回答以下问题:
a) 、为什么试管口部略下倾?    防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管;
b)    、在用高锰酸钾制取氧气时,为什么要在试管口放棉花?
防止高锰酸钾粉末进入导管
c)、停止加热时为什么先把导管移出水面? 防止由于降温管内压强减小,水被吸入试管造成试管炸裂;
4、化合反应:特点:“多变一”    字母表示:A+4 AB
分解反应:特点:“一变多”    字母表示:A4 A+B
氧化反应:物质与氧发生的反应。
4、    催化剂:特点:“一变两不变”
一变:改变化学反应速率;两不变:质量和化学性质不变。
5、    空气污染指数的项目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。
6、    氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。   
1(黑)CQ反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光,放出热量,生成的气体
能使澄清的石灰水变浑浊。
2黄)SQ2霸气行会名字反应的现象是:在空气中淡蓝火焰,在氧气中蓝紫的火焰,生成刺激性气 味的气体,放出热量。
3(红或白)PQ2反应的现象是:发出黄白的火焰,放出热量,冒白烟,生成白固体。
(用于发令)
4(银白)MgQ2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白固体。 (用于照明弹等)
5(银白)FeQ反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑固体,注意点: 预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
6HQ的现象是:发出淡蓝的火焰。
7CQO2的现象是:发出蓝的火焰。
8CHQ的现象是:发出明亮的蓝火焰
第三单元自然界的水
1、    水的组成:水是由氢元素和氧元素组成的。
1)水电解实验:化学反应:
产生位置    负极    正极
体积比 2    : 1    质量比:1 : 8
“正氧负氢,氢二氧一”
检验:C2---出气口置一根带火星的木条 ----木条复燃
Hz---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝的火焰
2、    水的净化
1)水的净化效果由低到高的是    静置、过滤、吸附、蒸馏(均物理方法),其中净化效果最
好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性   
2 )过滤操作要点:“一贴二低三靠”
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;
二低:滤纸低于漏斗边缘;滤液低于滤纸边缘; 三靠:盛滤液烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧
靠滤纸三层一边; 漏斗下端紧靠接滤液烧杯。
滤纸与漏斗内壁间有气泡:影响过滤速度。
过滤两次不干净原因:滤纸破损;滤液高于滤纸;接滤液烧杯不干净。 玻璃棒作用:引流。
3话梅猪手)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸
D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使
管道变形甚至引起锅炉爆炸。
3、氢气 H2
1 )、物理性质:通常状态下,无、无味气体,密度最小的气体(向下排空气法)    ;难溶水(排
水法)
2 )、化学性质:
1可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属) 点燃前,要验纯(方法?用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰,移开拇指点火)
现象:发出淡蓝火焰,放出热量,有水珠产生 还原性(用途:冶炼金属)
现象:黑粉末变红△试管口有水珠生成
(3)    、氢气的实验室制法
原理:
装置:固液不加热型(与过氧化氢制取氧气装置相同)
收集方法:向下排气法:排水法:
(4)    、氢能源    三大优点无污染、热量高、来源广
{ 了解}4、爱护水资源:节约用水,防止水体污染
A、 水污染物来源:工业“三废”    (废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、    防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提
倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
5、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
相同点
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
第四单元 构成物质的微粒    知识点
1、原子的构成
质子什)
原子核+)
原子
中子不带电
核外电子(-)
1)    质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
相对原子质量~质子数    +中子数
原子的质量主要集中在原子核上。
2)    相对原子质量
1、定义:以一种碳原子质量的    1/12为标准,其他原子的质量跟它相比所得的值。
2、注意:它不是原子的真实质量。    3、没有单位
2、元素
1 )、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称
2)、决定因素:核电荷数或质子数
3 )、特点:只讲种类,不讲个数
4)    、地壳中元素居前五位的:氧、硅、铝、铁、钙
生物体中元素居前三位:氧、碳、氢。    (最多的金属元素:钙)
5)    、元素符号的意义:宏观:表示一种元素;
有时表示一种物质:(金属元素、固态非金属、稀有气体) 微观:表示一个原子
例如:H:表示氢元素;一个氢原子
He:    表示氦元素;氦气;一个氦原子
C :表示碳元素;碳;一个碳原子 Al :表示铝元素;铝;一个铝原子
★当元素符号前出现数字时,只有微观意义;符号前是几就表示几个原子 例如:3H: 3个氢原子    4C    : 4个碳原子
nFe:    n个铁原子    2Ar    : 2个氩原子
(3)原子和元素的比较
原子
丿元糸
概念
化学变化中的最小粒子
具有相同核电荷数的一类 原子的总称
初中化学知识点特征
表示具体的粒子,也表示种类。既讲种类 也讲个数。
表示种类,不是针对具体 的某个粒子而言。只具有 宏观含义
(4)我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
三、元素周期表
元素周期表是学习和研究化学的重要工具,对于元素周期表,一要认识它的结构,二要能从元素
周期表获取相应元素的信息,如元素名称、元素符号、质子
3离子苏联历史
一、核外电子的排布
1.原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简单表示(如右图)。
屮》电亦
右图表示的是铝原子的结构一一核电    ,    荷数
13,核外第一电子层上有 2个电子,第二’「    电子
防守的反义词层上有8个电子,第三电子层上有3个电子。 逬加    选鴉」匚隠弘>痉
2、    电子电子层的规律:
1)    、第一层最多容纳 2个电子,第二层最多容纳 8个电子,第三层最多容纳 18个电子。
2)    、最外层电子层不超过 8个,(只有一层的不超过 2个)
3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系。
最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有    2个电子)的结构,属于相对稳定结构。金属元素