一基本概念：
      1、化学变化：生成了其它物质的变化
      2、物理变化：没有生成其它物质的变化
      3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
      (如:颜、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
      4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
      (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
      5、纯净物：由一种物质组成
      6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
      7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
      8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
      二、化学式和化合价：
      (1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;
      b.表示该物质的元素组成;
王者体验服资格申请      ②微观意义：a.表示该物质的一个分子;
      b.表示该物质的分子构成;
      ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
      b.表示组成物质的各元素质量比。
      (2)单质化学式的读写
      ①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;
      b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
      c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
      ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
      如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
      双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)
      F2(氟气)、Cl2()、Br2(液态溴)
      多原子分子单质化学式：臭氧O3等
      (3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
      ①两种元素组成的化合物：读成某化某，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
      ②酸根与金属元素组成的化合物：读成某酸某，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)
      MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
      (4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
      ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
      ②根据元素化合价写化学式的步骤：
      a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
      b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
      c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
      6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
      排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
      ②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
      ③先排满内层再排外层
      注：元素的化学性质取决于最外层电子数
      金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
      非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
      稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
      7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
      书写化学方程式的步骤：写、配、注等。
      8、酸碱度的表示方法PH值
      说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。
      (2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
      9、金属活动性顺序表：
      (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
      说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金
属出来
王维古诗      (2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
      三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：
      ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰(固体二氧化碳)：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)
城市旅游
      四、常见物质的颜的状态
      1、白固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白(汞为银白液态)
初中化学知识点
      2、黑固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑
      3、红固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄▲ Cu2(OH)2CO3为绿
      4、溶液的颜：凡含Cu2+的溶液呈蓝;凡含Fe2+的溶液呈浅绿;凡含Fe3+的溶液呈棕黄，其余溶液一般不无。(高锰酸钾溶液为紫红)
      5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝↓：Cu(OH)2 红褐↓：Fe(OH)3白↓。
      6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无)
      (2)无无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
      ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
      7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝的粘稠状物质波尔多液)
      五、物质的溶解性
      1、盐的溶解性
      含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
      Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
      含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
      含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
      2、碱的溶解性
      溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐沉淀，Cu(OH)2是蓝沉淀，其他难溶性碱为白。(包括Fe
(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
      3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
      六、化学之最
      1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
      3、空气中含量最多的物质是氮气 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
      5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
      7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
      8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
      10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
      12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
      14、日常生活中应用最广泛的金属是铁15、最早利用天然气的是中国;
      16中国最大煤炭基地在：山西省;17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》曾青得铁则化为铜 ]、宋朝应用);
      18最早发现电子的是英国的汤姆生;19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
      七解题技巧和说明：
      一、 推断题解题技巧：看其颜，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
教师节文案      1、 常见物质的颜：多数气体为无，多数固体化合物为白，多数溶液为无。
      2、 一些特殊物质的颜：
      黑：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
蜂蜜的食用方法
      蓝：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
      液态固态O2(淡蓝)
      红：Cu(亮红)、Fe2O3(红棕)、红磷(暗红)
      黄：硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄)
      绿：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
      无气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4