2017-2018学年第二学期高二年级期中考试
化 学 试 题
考试时间：90分钟 满分：100分
一、选择题：本题包括20小题，共45分，1－15小题每题2分，16－20小题3分，每小题只有一个选项符合题意。
1．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是
A．观察外观是否规则 B．测定是否有固定的熔点
C．进行X射线衍射实验 D．验证是否有各向异性
2．符号为M的能层所含的能级有几种
A．2 B．3 C．8 D．18
3．下列分子中，属于非极性分子的是
A．SO2 B．BeCl2 C．CH3Cl D．COCl2
4．下列说法中正确的是
A．基态原子是处于最低能量状态的原子
C．焰反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱
D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量
5．下列基态原子的电子排布图中，正确的是
6．下列说法正确的是
A．钾(K)原子基态的原子结构示意图为
B．Ca2＋电子排布式为1s22s22p63s笑话吧23p64s2
C．原子核内有10个中子的氧原子可表示为O
D．H2O分子的电子式为
7．下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是
A．二氧化硅和二氧化碳 B．金刚石和石墨
C．氯化钠和过氧化钠 D．溴和白磷
8．下列物质中，难溶于CCl4的是
A．碘单质 B．氯化氢
C．苯 D．甲烷
9．关于晶体的下列说法正确的是
A．晶体中的化学键都具有饱和性和方向性
B．共价化合物中一定没有离子键
C．石墨是一种原子晶体
D．冰中存在极性共价键和氢键两种化学键
10．下列关于σ键和π键的理解不正确的是
A．σ键能单独形成，而π键不能单独形成
B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．CH3—CH3、CH2===CH2、CH≡CH中σ键都是C—C键，所以键能都相同
D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳三键中有一个σ键，两个π键
11．下列不能形成配位键的组合是
A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3
C．Co3＋、H2O D．Ag＋、H＋
12．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C．NH3＞H2O＞N2＞CO
D．HF＞HCl＞HBr＞HI
13．下列叙述中正确的是智开头的四字成语
A．离子化合物中一定不含非极性共价键 最贵的鱼是什么鱼
B．原子晶体的熔点一定高于其他晶体
C．根据熔融态能否导电，可以判断化合物是否为离子化合物
D．构成晶体的粒子一定含有化学键
14．下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
15．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于C3N4晶体说法错误的是
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－
B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W
D．电负性Z＞Y＞W＞X
17．某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点：
①周期系的形成是由原子的结构决定的；
②元素周期系中IA族元素统称为碱金属元素；
③每一周期的元素原子外围电子排布均是从nsl开始至ns2np6结束；
④元素周期系的每一周期元素的种类均相等；
⑤基态原子电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期；
⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。
你认为正确的是
A．①②③⑤⑥ B．①⑥
C．①④⑥ D．②③⑤
18．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子 体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是
A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°
B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构
C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
19．下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比第Ⅴ A族相邻元素的氢化物高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素[CO(NH2)2]的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥NH3分子加热难分解
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤
C．①②③④ D．①②③
20．下列说法中正确的是
A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果
B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体
D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
21．（12分）
Ⅰ. A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外电子层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
(1)D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最小的元素是______（用元素符号表示，下同），电负性最大的元素是_______。
(2)D的氢化物比C的氢化物的沸点______（填"高"或"低"），原因________________。
(3)E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的位置是________________，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。
(4)画出D的基态原子的核外电子排布图____________________________。
Ⅱ. 已知X和Y为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
Y | 738酱菜的做法 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
(5)某同学根据上述信息，推断Y的核外电子排布如右图所示，
该同学所画的电子排布图违背了________________________，
XCl2分子中X的杂化类型为_______。
(6)已知离子化合物MN（正负离子均为一价）和Y的氧化物YO，离子半径的大小关系为：M +＞Y2+ ， N－＞O2－ ；熔点关系为：
MN＜YO，请解释原因：_______________________________________________。
22. (13分)在新材料领域，碳族元素有许多应用，请用所学相关知识回答下列问题：
(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，如下图所示，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________________结合在一起。
(2)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角______120°(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___________________________________________。
(3)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C—C的键长为154.45 pm工作调动申请书，C60中C—C键长为145～140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确________（用“是”或“否”回答），并阐述理由_________________________________________。
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的电子排布式____________________，该物质的K原子和C60分子的个数比为____________。
(5)继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为_________________。
23．(15分)
(1)在①CO2，②NaCl，③Na，④SiC，⑤CCl4，⑥金刚石，⑦(NH4)2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有________（填序号，以下同）；有阳离子无阴离子的物质是________；分子间可形成氢键的物质是________；属于离子晶体的是________；属于原子晶体的是________；①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是__________________。
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