课题2 氧气
教学设计思路
(一)教材分析
本节课主要介绍氧气的性质，使学生初步了解物质间的转变从而为学习化学变化、化合反应、氧化反应等知识打下基础，也激发了学生对学习氧气的制法的迫切愿望，因此本节课起到承前启后的作用。
本课题包括氧气的性质和化学反应两部分。第一部分以氧气的性质为核心，从介绍氧气的物理性质入手，通过带火星的木条、硫、铝等几种物质在氧气中反应所发生的现象，总结出氧气的化学性质。通过氧气所能发生的一些具体的化学反应，介绍了化学反应的基本概念和原理。
第二部分通过实验和讨论，学习了化学反应中的一些常见类型：化合反应和氧化反应；教材还介绍了缓慢氧化，以区别通常的燃烧。这样的编排设计是本书的一个特点，把化学中描述纪实部分和理论部分相互联系起来，比较符合学生的认识规律。
在以认识“物质”为主的教学过程中，更应注意突出实验环节以丰富学生在认识过程中所需的感性材料，提高学生学习化学的兴趣，培养学生观察、思维和动手实验的能力。氧气是学生认识具体物质及其变化规律的开始。教学是一个特殊认识过程，应该有计划地安排一个由浅到深、由简单到复杂的顺序，并逐
步学会一个认识物质的模式，使学生在以后学习探索别的物质时，会习惯地遵循一个合理的顺序，使观察和描述做到系统、全面、深入。经验证明，这样做也有助于学生的记忆。
根据学生的实际情况，本课题分两课时：第一课时讲授氧气的性质，第二课时讲授化合反应和氧化反应，处理达标练习，掌握和巩固本课题的内容，交流和讨论──生活中的化学反应。
(二)学生分析
之字开头的成语
离任述职报告第一，本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，教师要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。
第二，学生对实验探究还刚起步，所以，学生对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。
第三，学生对实验现象的观察还刚刚开始，还处于盲目阶段，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。第四，引导学生联系生活，学以致用。
根据学生认识上的特点，在第一课时的教学中，突出了实验，让学生有了感性认识，为增强效果，并对实验作了一定的改进；教学中，多采用了多媒体手段，充分利用图片、影片激发学生的学习兴趣和探知欲。通过实验探索和讨论交流，认识氧气的化学性质；启发和引导学生通过对实验信息的分析，认识化学变化及其基本特征，同时使学生通过教学活动学会观察实验和实验探索方法，初步学会运用
观察、实验等方法获取信息。
教学目标
1.知识与技能
（1）初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系；
（2）知道氧气的性质和用途。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式；
（3）认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应，知道缓慢氧化这一生活中的化学现象。
（4）培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验能力，会观察实验现象，会分析实验信息并从中归纳得出结论，养学生对实验现象描述及表达能力。
天秤座读音
2.过程与方法
（1）培养学生观察与分析、合作与交流的能力；养成实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。
（2）学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
（3）树立“性质决定用途”、“用途体现性质”的辩证观点
3.情感态度与价值观
（1）通过五彩缤纷的化学变化，进一步培养学生学习化学的兴趣；（2）知道化学反应的重要用途。
教学重点
氧气的化学性质以及化学反应的概念。
教学难点
1.培养学生的探究意识。
2.培养学生主动观察、思维、动手实验能力、语言表达的完整和准确性。
3.培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的能力。
4.培养学生对知识与生活密切联系的意识。
5.氧气的化学性质的掌握。
教具准备
氧气(14瓶)、木条、硫、木炭、细铁丝、澄清石灰水、燃烧匙、火柴、小烧杯。
教学方法
启发引导，讨论归纳，科学实验探究方法
教学过程：
（导入新课）
导入一趣味谜语：说是宝，真是宝，动物植物离不了；看不见，摸不着，越往高处越稀少。——答一物质名称。答案：氧气。这就是我们这节课重点学习的内容，接下来，我们就来认识一下氧气。
（新课讲授）
［展示］出示一瓶制好的氧气。
（1）请学生观察并描述其物理性质。
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（2）想一想：氧气有味吗？
（3）氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？
1.物理性质
通常情况下是无、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化
［分析］改变条件氧气→液氧→固态氧
石头素材（无）（淡蓝）（淡蓝）
2.化学性质
［提问］如何检验氧气？
［回答］把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。
［分组实验］实验2-2 学生自己动手检验氧气，感受氧气的助燃性。
学生描述现象：带火星的木条复燃
［演示］实验2-3
现象：在空气中：（1）淡蓝火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。
在氧气中：（1）蓝紫火焰、火焰更明亮，（2）放热，（3）有刺激性气味。
结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。
［分析］硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO2)，二氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的气体中常含有二氧化硫，空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产生二氧化硫，为保护环境，我们不应燃放爆竹、烟花。
［提问］集气瓶底部放水的作用？
点燃二氧化硫
［学生板书］硫+氧气−−−→王者荣耀貂蝉新皮肤
［分组实验］木炭的燃烧
现象：在空气中：1.发红光，2.放热，3.生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
在氧气中：1.发白光，2.放热，3.生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。
点燃二氧化碳
［学生板书］碳+氧气−−−→
［演示］实验2-4
现象：在空气中：红热现象，不燃烧。
在氧气中：1.剧烈燃烧，火星四射，2.放热，3.生成黑固体。
［结论］铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。
［提问］1.实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？
2.火柴起什么作用？
3.为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？
［回答］1.防止集气瓶被炸裂。2.引燃。3.以免火柴燃烧消耗氧气。
点燃四氧化三铁
［学生板书］铁+氧气−−−→
［总结］1.可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。
2.某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。
3.物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
［提问］课本P35讨论部分。
［回答］1.反应条件都是点燃。
2.反应物中都有氧气。
3.都有新物质生成，所以都是化学反应。
4.反应物都是两种物质，生成物都是一种物质。
［结论］从上面的三个反应来看都是生成了一种物质。像这种由多种物质生成一种物质的反应，就叫做化合反应。
［分析］在这些反应中，氧气提供氧，把别的物质氧化。
［结论］氧气具有氧化性。
［分析］前面的物质在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都那样剧烈。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化叫缓慢氧化。生活中有很多缓慢氧化的例子，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。
［练习］判断下列反应是化合反应，还是氧化反应？
点燃二氧化硫
（1）硫+氧气−−−→
（2）石灰石+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
点燃水+二氧化碳
（3）石蜡+氧气−−−→
点燃氧化镁
（4）镁+氧气−−−→
（5）水+二氧化碳→碳酸
答案：(1)(4)(5)为化合反应，(1)(3)(4)为氧化反应。
［分析］强调氧化反应是物质跟氧发生的反应，“氧”包括“氧气”，但“氧”不等同于“氧气”。随着知识的积累，大家就能够理解其中的含义了。