【考纲要求】
1.掌握氧气的主要性质和用途;能用氧气的性质解释一些常见的现象。
2.能正确写出木炭红磷铁等物质在氧气中燃烧的化学方程式,并能准确的描述这些反应的现象。
3.掌握实验室制氧气的原理装置操作方法;了解氧气的工业制法。
【知识网络】
在通常状况下,氧气是无无味的气体
物理性质  密度比空气大                       
                    不易溶于水                     
                    C+O2CO2 木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,生成可使澄
清石灰水变浑浊的气体                                   
S+O2 SO硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,
生成无有刺激性气味的气体
  氧气    化学性质  4P+5O22P2O红磷在空气中燃烧,放出热量,产生大量的白烟
                    3Fe+2O2Fe3O4 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生
成黑固体 
                              2H2O2 2H2OO2
                    反应原理  2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2                                   
          实验室制法          2KClO3 2KCl+3O2 
                    制取装置:①固、固加热型;②固、液常温型
                    收集装置:①排水法;②向上排空气法
                    检验方法;将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,证明是氧气
                   
          工业制法:①分离液态空气;②膜分离技术
            用途:①供给呼吸;②支持燃烧
【考点梳理】
考点一、氧气的性质和用途
1.氧气的物理性质:
1)通常状况下,是无、无味的气体,可液化和固化。
2)不易溶于水。
3)密度比空气略大。
2.氧气的化学性质:
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能与许多物质发生化学反应,在反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂。物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较:
反应物
反应现象
化学方程式或文字表达式
在空气中
在氧气中
木炭(黑)
持续红热,放出热量
燃烧更旺,发出白光,放出热量,产生的气体使澄清石灰水变浑浊
C+O2CO2
硫(黄)
发出微弱的淡蓝火焰,放出热量,产生一种有刺激性气味的无气体
发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,产生一种有刺激性气味的无气体
S+O2SO2
红磷
发出黄白的光,放出热量,产生大量白烟
发出耀眼白光,放出热量,产生大量白烟
4P+5O22P2O5
铁丝
持续加热发红,离火后变冷(不燃烧)
剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑固体
3Fe+ 2O2Fe3O4
镁条
在空气中即可燃烧,放出大量的热和耀眼的白光,生成白固体
在氧气中燃烧更加剧烈,放出大量的热和耀眼的白光,生成白固体
2Mg+ O22MgO
蜡烛
产生黄白光焰,放出热量。在火焰上方罩一个干冷的烧杯,烧杯内壁有无液滴产生;迅速把烧杯倒过来,注入少量澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊
燃烧更旺,发出白光,放出热量。在火焰上方罩一个干冷的烧杯,烧杯内壁有无液滴产生;迅速把烧杯倒过来,注入少量澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊
石蜡+氧气
二氧化碳+水
3.氧气的用途:
1)供给呼吸:为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。
2)支持燃烧:利用可燃物跟氧气反应放出热量,工业上用于炼钢、气焊和气割金属、液氧等。
要点诠释:
1.可燃物能否发生燃烧反应和燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关,氧气的浓度越高,燃烧越剧烈;某些在空气中不能燃烧的物质(如铁丝)在纯氧中可以燃烧。
2.可燃性是物质具有的可以燃烧的性质,所以氧气没有可燃性,只有助燃性,氧气是助燃物,不是可燃物。
3.实验现象与实验结论的区别。“硫燃烧时生成一种带有刺激性气味的气体”描述的是实验现象。“硫燃烧生成二氧化硫”描述的是实验结论。一般说来,描述实验现象时,不能出现生成物的名称。
4.铁与氧气反应分为铁在氧气中剧烈氧化(燃烧)及在空气中缓慢氧化(生锈)两种情况。它们的反应条件不同,反应的剧烈程度不同,产物也不同。
考点二、氧气的实验室制法
1.药品:
1)氯酸钾和二氧化锰
2)高锰酸钾
3)过氧化氢溶液(无液体)、二氧化锰(MnO2,黑固体)
2.生日答谢词反应原理:
12KClO喝红茶3 2KCl+3O222KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O232H2竹子的介绍O2 2H2OO2
3.实验步骤:
1)氯酸钾或高锰酸钾制氧气
①组装仪器,检查装置的气密性;②装药品;③把试管固定在铁架台上;④点燃酒精灯加热;⑤用排水法收集氧气;⑥把导管移出水面;⑦熄灭酒精灯
2)过氧化氢制氧气
①组装仪器,检查装置的气密性;②装药品;③用排水法收集氧气
4.实验装置:
1)发生装置:
适合原理(1)(2        适合原理(3
2)收集装置:
   
排水集气法(适合不易溶于水的气体)  向上排空气法(适合密度比空气大的气体)
5.收集方法:
1)排水集气法(氧气不易溶于水);
2)向上排空气法(氧气密度比空气略大)。
6.检验方法:将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,证明是氧气。
7.验满方法:
1)用排水集气法收集氧气时,如果集气瓶口有大量气泡冒出,证明瓶中没有水,即已集满。
2)用向上排空气法时,将带火星的小木条放在集气瓶口,若木条复燃证明集满。
8.制取装置的选择:
反应物状态和条件
装置图
实例
固固加热型
2KClO3 2KCl+3O2
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
固液不加热型
2H2O2 2H2OO2
9.收集装置的选择
向上排空气法:气体的密度比空气大用此法(如氧气、二氧化碳)。
排空气法
向下排空气法:气体的密度比空气小用此法(如氢气)。
排水法:气体不易溶于水或难溶于水用此法(如氧气、氢气、一氧化碳)。
要点诠释:
1.实验室用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的实验操作应注意事项:
1)试管口应略向下倾斜,防止药品中存在的水分受热后变成水蒸气,到达管口冷却成水滴,再回流到管底,使试管破裂。
2)伸入试管内的导管应只稍伸出橡皮塞即可,便于气体排出。
3)如果以高锰酸钾为原料制氧气,试管口应塞一团棉花,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
4什么如流)如果用氯酸钾为原料制氧气,试管口不能塞棉花。这是因为棉花是易燃物,而氯酸钾又具有强氧化性,放氧速率快,棉花很容易着火燃烧,以至发生爆炸。
5)用排水法收集氧气,导管口开始有气泡放出时不宜立即收集,而是当气泡连续均匀放出时才能收集,这样收集的氧气会更纯净些。
6)如果用向上排空气法收集氧气,应该把导管伸到集气瓶底,便于排尽空气。
7)收集氧气完毕后,应将导管移出水面,再熄灭酒精灯。若先熄灭酒精灯,试管温度会降低,不产生氧气,试管内部压强会变小,水会倒流入试管中,使试管炸裂。
2.在理解催化剂概念时,应注意以下几点:
1)它能改变(加快或减慢)其他物质的反应速率,不能片面地说加快或减慢。
2)催化剂只能改变化学反应速率,不能增大或减小生成物的质量。
3)二氧化锰不是所有反应的催化剂,更不是专做催化剂用的,如用高锰酸钾制氧气时,二氧化锰是生成物。
【典型例题】
类型一、考查氧气的性质和用途
1.物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是( 
A.因为磷燃烧能产生白烟,所以可用于制作烟幕弹
B.因为金属钨的熔点高,所以被用来制造灯泡中的灯丝
C.因为氮气化学性质不活泼,所以可用于食品包装袋内防腐
D.因为氧气能支持燃烧,所以可用作燃料
【思路点拨】掌握常见物质的的性质和用途 【答案】D
【解析】磷燃烧产生大量的白烟,可制作烟幕弹;灯泡中的灯丝要耐高温,所以选熔点高的金属钨;食品包装袋内防腐气体的要求是化学性质稳定,所以选氮气;氧气不能燃烧,不能作燃料。
【总结升华】物质的性质决定物质的用途。氧气有助燃性,没有可燃性,两种性质不同。
2.下列物质在氧气或空气中燃烧时,现象描述正确的是( 
A.镁条在空气中燃烧,冒出浓烈的黑烟,放出热量,生成黑粉末
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成红粉末
C.木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D.硫在氧气中燃烧,发出微弱的淡蓝火焰,放出热量,产生没有气味的气体
【思路点拨】知道常见物质的燃烧现象。【答案】C
【解析】镁条在空气中燃烧生成白粉末,所以A错;铁丝在氧气中剧烈燃烧,生成黑固体,所以B错;硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰,生成有刺激性气味的无气体,所以D错。
【总结升华】该题考查有关氧气性质实验的知识。要求学生必须熟悉这些基本实验,并能规范描述实验现象。
3.请描述下列实验现象。
1)铁丝在氧气中燃烧                                                            剧烈燃烧,火星四射,生成黑固体,放出大量的热
2)向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰                                          迅速冒出气泡
3)向硫酸铜溶液中加入铝片                                                      经费请示
铝片表面会出现红的固体;溶液蓝逐渐变浅直至褪去
4)向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液                                                督查通知.
【思路点拨】掌握常见的化学反应及其反应现象,描述现象要准确简洁并且要全面。